Question

【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+ ， 其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）

A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每转移0.1mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2
D.OH﹣由a极通过固体酸电解质传递到b极

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；
C、每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2 ， 标准状况下的H2 1.12 L，故C正确；
D、原电池中，阴离子向负极移动，所以OH﹣由b极通过固体酸电解质传递到a，故D错误．
故选C．
根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+ ， 通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2 ， 标准状况下的体积为1.12L．