Question

【题目】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

（1）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程__________________ 。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________________________。

（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________。

（4）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是____________ ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______________ 。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O＋O2↑ 2SO2＋O22SO3 HSO3-+ H+== H2O + SO2↑ Ba2++ 2OH-+2H++ SO42-== BaSO4↓+ 2H2O

【解析】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4,最外层电子数只能为6,则原子总数为8,Y为O元素;M原子的质子数是Y原子的2倍,则M为S元素;结合N-、Z+、X+的半径逐渐减小,化合物XN在常温下为气体,可判N为Cl元素,Z为Na元素,X为氢元素,
(1)Z与M形成的固体化合物C化学式为Na2S, 电子式表示C的形成过程:

(2)H与O可分别形成10电子和18电子的分子,分别为H2O、H2O2, H2O2在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气,反应方程式为: 2H2O22H2O＋O2↑,
因此，本题正确答案是: 2H2O22H2O＋O2↑;
(3)由图可以知道,该转化过程为SO2与O2反应生成三氧化硫,反应化学方程式为: 2SO2＋O22SO3,因此，本题正确答案是: 2SO2＋O22SO3;

(4)均由H、O、Na、S四种元素组成的两种盐,为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠,发生反应的离子方程式是HSO3-+ H+== H2O + SO2↑;
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性,二者按1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠、水,三者物质的量为1:1:2,反应的离子方程式为: 2OH-+2H++ SO42-== BaSO4↓+ 2H2O ↓
因此，本题正确答案是: 2OH-+2H++ SO42-== BaSO4↓+ 2H2O;