[题目]高温下.超氧化钾晶体呈立方体结构.晶体中氧的化合价部分为0价.部分为﹣2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞.则下列说法正确的是( ) A.超氧化钾的化学式为KO2 . 每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣B.晶体中每个K+周围有8个O2﹣ . 每个O2﹣周围有8个K+C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）

A.超氧化钾的化学式为KO2 ，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣
B.晶体中每个K+周围有8个O2﹣ ，每个O2﹣周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个

【答案】A
【解析】解：A．根据图知，该晶胞中钾离子个数=8× +6× =4，超氧根离子个数=1+12× =4，则钾离子和超氧根离子个数之比=4：4=1：1，所以其化学式为KO2 ，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣ ，故A正确；B．根据图知，每个钾离子周围有6个超氧根离子、每个超氧根离子周围有6个钾离子，即阴阳离子配位数是6，故B错误；
C．根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有3×8× 个=12，故C错误；
D．根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有3×8× 个=12，故D错误；
故选A．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：
请填空：
（1）B的电子式为；I分子的空间构型为．
（2）反应②的实验现象为．
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是；操作b为．
（4）反应①的离子反应方程式为；反应③的化学反应方程式为．
（5）已知C的燃烧热为286 kJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是( )。

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣ ，取该溶液的实验如下：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断，下列说法正确的是（）
A.根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO和I﹣ ，因为这二个离子相对应的酸为弱酸
B.溶液中一定存在的离子是NO、SO、Cl﹣、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO、I﹣、Ba2+
C.为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以
D.通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO，一定不含有Fe2+、I﹣、HCO，所以实验步骤（4）的设计是错误的

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图1所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
③小火加热a试管中的混合液；
④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：．
（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是．
（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管a中试剂	试管b中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1 浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸		1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和molL﹣1 ．
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是．
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是．
④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）．
A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体
⑤为充分利用反应物，该同学又设计了图2中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是．理由是：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中，不存在丁达尔效应的是( )

A. 纯水 B. 烟 C. Fe(OH)3胶体 D. 蛋白质溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼	第3周期元素的简单离子中半径最小	第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子

（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；X形成的单质分子，含个σ键，个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式；元素Y的原子核外共有种形状不同的电子云．
（2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号字母）．
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm ，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是（填序号）．
a．烃A和烃B可能互为同系物
b．烃A和烃B可能互为同分异构体
c．当m=12时，烃A一定为烷烃
d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为．
（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是．
（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有种．