【题目】有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣ , 取该溶液的实验如下:
实验步骤 | 实验现象 |
(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热 | 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色 |
(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
(4)取(3)中的上层清液,加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 |
(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解 |
由此判断,下列说法正确的是( )
A.根据实验(1)可以确定溶液中不含有HCO和I﹣ , 因为这二个离子相对应的酸为弱酸
B.溶液中一定存在的离子是NO、SO
、Cl﹣、Mg2+、Al3+;溶液中肯定不存在的离子是:Fe2+、HCO
、I﹣、Ba2+
C.为进一步确定其它离子,应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以
D.通过实验(1)和(2)就可以确定溶液中一定含有NO,一定不含有Fe2+、I﹣、HCO
,所以实验步骤(4)的设计是错误的
【答案】D
【解析】解:因是一无色透明溶液,则不含有Fe2+ ,
由(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙,溶液显红色,说明溶液显示酸性,所以HCO3﹣不存在;
由(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热有无色气体产生,气体(NO)遇空气可以变成红棕色(二氧化氮),说明溶液中含有NO3﹣ , 则一定不含有I﹣;
由(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则含有SO42﹣;
由(4)取(3)中的上层清夜,加AgNO3 , 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,则含有Cl﹣ , 所加的氯化钡中含有Cl﹣ , 所以原离子中的Cl﹣是否存在不确定;
由(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解,则含有铝离子、镁离子.
A、根据实验(1)可以确定溶液中不含有HCO ,故A错误;
B、溶液中一定存在的离子是NO 、SO
Mg2+、Al3+ , 溶液中肯定不存在的离子是I﹣、Ba2+、Fe2+、HCO
,故B错误;
C、钾离子、氯离子都是无法判断的离子,为进一步确定钾离子离子,应该补充焰色反应的实验来检验,但是氯离子的检验需要沉淀法,故C错误;
D、通过实验(1)和(2)就可以确定溶液中一定含有NO ,和其反应的离子不存在,即一定不含有Fe2+、I﹣、HCO
,第(3)加了氯化钡中含有氯离子,第(4)再加硝酸银氯离子是无效的,故D正确.
故选D.
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【题目】已知:含C=C的物质(烯烃)一定条件下能与水发生加成反应,生成醇(含羟基的烃的衍生物);有机物A﹣D间存在图示的转化关系.
下列说法不正确的是( )
A.D结构简式为CH3COOCH2CH3
B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.B与乙酸发生了取代反应
D.可用B萃取碘水中的碘单质
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【题目】同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3:2:1,则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
A. 3 :4 :3B. 1 :2 :3C. 1 :1 :1D. 6 :3 :2
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【题目】一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3:N2+3H2O2NH3+ O2进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见表(反应时间3h):
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/(10﹣6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
请回答下列问题:
(1)50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为molh﹣1 .
(2)该反应过程与能量关系可用如图表示,则反应的热化学方程式是: .
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【题目】合金有许多特点,如NaK合金为液体,而Na和K的单质均为固体。据此,试推测:生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是( )
A.纯铁
B.生铁
C.碳
D.无法确定
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【题目】聚合氯化铝是一种新型净水剂,其中铝的总浓度(用AlT表示)包括三类:主要为Al3+的单体形态铝总浓度(用Ala表示);主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb表示)和Al(OH)3胶体形态铝总浓度(用A1c表示).
(1)一定条件下,向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液.写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式: .
(2)用膜蒸馏(简称MD)浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩,实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布(百分数)如表:
AlT/(molL﹣1) | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
①在一定温度下,AlT越大,pH(填“越大”、“越小”或“不变”).
②如将AlT=2.520molL﹣1的聚合氯化铝溶液加水稀释,则稀释过程中主要发生反应的离子方程式: .
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1.当T>80℃时,AlT显著下降的原因是 .
(3)真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝,相关反应的热化学方程式如下:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=a kJmol﹣1
②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2=b kJmol﹣1
则反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H=kJmol﹣1(用含a、b的代数式表示).反应①常压下在1900℃的高温下才能进行,说明△H0(填“>”“=”或“<”).
(4)物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+ , 然后在水溶液中用铝试剂(NH4)3C19H11O3(COO)3(商品名为“阿罗明拿)测定,在弱酸性溶液中,Al3+可以用铝试剂反应,生成玫瑰红色的物质.随着该反应的进行,溶液的颜色不断变化,分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系(即比色分析),可以确定该化学反应的速率.用于比色分析的仪器是 .
A.pH计
B.元素分析仪
C.分光光度计
D.原子吸收光谱仪
(5)已知Al3++4X2[( X2)1.5+],X表示显色剂,
X21.5+表示有色物质,通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示,请在同一图中绘出
X21.5+浓度随时间的变化曲线 .
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【题目】高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为﹣2价.如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是( )
A.超氧化钾的化学式为KO2 , 每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣
B.晶体中每个K+周围有8个O2﹣ , 每个O2﹣周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个
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【题目】利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气,并探究氨气的性质。
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气,写出反应的化学方程式是_______________,应选用的发生装置是_____;能否用硝酸铵代替氯化铵___(填“能”或“不能”)。
(2)若利用装置I制取氨气,根据实验要求,
①仪器连接的顺序(用字母编号表示):
a接_____, 接 , 接 。
②装置I应选用的试剂为浓氨水_______ 或 ______(填序号)。
A.氢氯化钠 B.浓硫酸 C.硝酸钾 D.生石灰
③为了得到干燥的氨气,实验室不能用于干燥NH3的试剂是_________。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体
(3)收集一瓶氨气,按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①,B瓶中产生白色的烟是__________(填化学式);稳定后,关闭旋塞①,再打开旋塞②,B瓶中的现象是__________________________________。
(4)将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中,加热有红色固体单质和无色气体单质生成,证明氨气具有________性,反应的化学方程式是__________________________________。
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