Question

【题目】一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+ O2进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH3量/（10﹣6 mol）	4.8	5.9	6.0

请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为molh﹣1 ．
（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是： ．

Answer 1

【答案】
（1）1.5×10﹣6
（2）N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+ O2（g）△H=+765.2kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）50℃时从开始到3h内生成氨气为6×10﹣6mol，则生成氧气为4.5×10﹣6mol，以O2物质的量变化表示的平均反应速率为 molh﹣1=1.5×10﹣6molh﹣1 ， 所以答案是：1.5×10﹣6；（2）由图可知反应物、生成物及能量变化，反应的热化学方程式是N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+ O2（g）△H=+765.2kJmol﹣1 ，
所以答案是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+ O2（g）△H=+765.2kJmol﹣1 ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应速率的定量表示方法的相关知识，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．