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    【题目】下列物质中，不存在丁达尔效应的是( )

    A. 纯水 B. 烟 C. Fe(OH)3胶体 D. 蛋白质溶液

    【答案】A

    【解析】胶体存在丁达尔效应。A.不属于胶体，故A不存在丁达尔效应；B.C.D.属于胶体，故B.C.D.存在丁达尔效应。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为（ ）

    A. 6：5B. 1：1C. 2：3D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+ O2进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：

    T/℃

    30

    40

    50

    生成NH3量/（10﹣6 mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    请回答下列问题：
    （1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为molh﹣1 ．
    （2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．
    （1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式： ．
    （2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：

    AlT/（molL﹣1）

    Ala/%

    Alb/%

    A1c/%

    0.208

    1.4

    86.6

    12.0

    0.489

    2.3

    86.2

    11.5

    0.884

    2.3

    88.1

    9.6

    1.613

    3.1

    87.0

    9.9

    2.520

    4.5

    88.2

    7.3

    ①在一定温度下，AlT越大，pH（填“越大”、“越小”或“不变”）．
    ②如将AlT=2.520molL﹣1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式： ．
    ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是 ．

    （3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJmol﹣1
    ②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJmol﹣1
    则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+ ， 然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是 ．
    A.pH计
    B.元素分析仪
    C.分光光度计
    D.原子吸收光谱仪
    （5）已知Al3++4X2[（ X2）1.5+]，X表示显色剂， X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出 X21.5+浓度随时间的变化曲线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（ ）

    A.超氧化钾的化学式为KO2 ， 每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣
    B.晶体中每个K+周围有8个O2﹣ ， 每个O2﹣周围有8个K+
    C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
    D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）

    （1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为________（填序号）。

    A．SO3 B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．CaO

    （2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。

    （3）若A为溶于水呈碱性的气体，则A与D反应生成的一种化肥的化学式为_____________，反应Ⅰ的化学方程式为__________________，D的浓溶液与炭反应的化学方程式__________________________。

    （4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

    （1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，写出反应的化学方程式是_______________，应选用的发生装置是_____；能否用硝酸铵代替氯化铵___(填“能”或“不能”)。

    （2）若利用装置I制取氨气，根据实验要求，

    ①仪器连接的顺序（用字母编号表示）：

    a接_____， 接 ， 接 。

    ②装置I应选用的试剂为浓氨水_______ 或 ______(填序号）。

    A.氢氯化钠 B.浓硫酸 C.硝酸钾 D.生石灰

    ③为了得到干燥的氨气，实验室不能用于干燥NH3的试剂是_________。

    A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体

    （3）收集一瓶氨气，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟是__________（填化学式）；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是__________________________________。

    （4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体单质和无色气体单质生成，证明氨气具有________性，反应的化学方程式是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：

    当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）

    （1）A是______，Y是______ ，Z是______

    （2）当X是强酸时， E是 ______

    （3） 当X是强碱时，E是 ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为 ．

    （2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，
    几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

    物质

    H2（g）

    CO2（g）

    CH2=CH2（g）

    H2O（g）

    能量/kJmol﹣1

    0

    ﹣394

    52

    ﹣242

    则△H=
    （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2 ， 在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图2所示．
    ①X1X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KAKB ．
    ②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）= ．
    （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3．
    ①b电极的名称是 ．
    ②产生丙烯的电极反应式为 ．

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