【题目】下列物质中,不存在丁达尔效应的是( )
A. 纯水 B. 烟 C. Fe(OH)3胶体 D. 蛋白质溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3:N2+3H2O2NH3+ O2进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见表(反应时间3h):
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/(10﹣6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
请回答下列问题:
(1)50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为molh﹣1 .
(2)该反应过程与能量关系可用如图表示,则反应的热化学方程式是: .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】聚合氯化铝是一种新型净水剂,其中铝的总浓度(用AlT表示)包括三类:主要为Al3+的单体形态铝总浓度(用Ala表示);主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb表示)和Al(OH)3胶体形态铝总浓度(用A1c表示).
(1)一定条件下,向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液.写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式: .
(2)用膜蒸馏(简称MD)浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩,实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布(百分数)如表:
AlT/(molL﹣1) | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
①在一定温度下,AlT越大,pH(填“越大”、“越小”或“不变”).
②如将AlT=2.520molL﹣1的聚合氯化铝溶液加水稀释,则稀释过程中主要发生反应的离子方程式: .
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1.当T>80℃时,AlT显著下降的原因是 .
(3)真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝,相关反应的热化学方程式如下:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=a kJmol﹣1
②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2=b kJmol﹣1
则反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H=kJmol﹣1(用含a、b的代数式表示).反应①常压下在1900℃的高温下才能进行,说明△H0(填“>”“=”或“<”).
(4)物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+ , 然后在水溶液中用铝试剂(NH4)3C19H11O3(COO)3(商品名为“阿罗明拿)测定,在弱酸性溶液中,Al3+可以用铝试剂反应,生成玫瑰红色的物质.随着该反应的进行,溶液的颜色不断变化,分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系(即比色分析),可以确定该化学反应的速率.用于比色分析的仪器是 .
A.pH计
B.元素分析仪
C.分光光度计
D.原子吸收光谱仪
(5)已知Al3++4X2[( X2)1.5+],X表示显色剂,
X21.5+表示有色物质,通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示,请在同一图中绘出
X21.5+浓度随时间的变化曲线 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为﹣2价.如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是( )
A.超氧化钾的化学式为KO2 , 每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣
B.晶体中每个K+周围有8个O2﹣ , 每个O2﹣周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y,存在如下图转化关系(部分物质和条件略去)
(1)若A为NaOH溶液,X为CO2,D是沉淀,则Y可为________(填序号)。
A.SO3 B.Ba(OH)2 C.H2SO4 D.CaO
(2)若A为黄铁矿(FeS2),D是H2SO4,则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。
(3)若A为溶于水呈碱性的气体,则A与D反应生成的一种化肥的化学式为_____________,反应Ⅰ的化学方程式为__________________,D的浓溶液与炭反应的化学方程式__________________________。
(4)若A和X均为单质,反应Ⅲ的现象是白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则反应II的离子方程式为_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气,并探究氨气的性质。
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气,写出反应的化学方程式是_______________,应选用的发生装置是_____;能否用硝酸铵代替氯化铵___(填“能”或“不能”)。
(2)若利用装置I制取氨气,根据实验要求,
①仪器连接的顺序(用字母编号表示):
a接_____, 接 , 接 。
②装置I应选用的试剂为浓氨水_______ 或 ______(填序号)。
A.氢氯化钠 B.浓硫酸 C.硝酸钾 D.生石灰
③为了得到干燥的氨气,实验室不能用于干燥NH3的试剂是_________。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体
(3)收集一瓶氨气,按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①,B瓶中产生白色的烟是__________(填化学式);稳定后,关闭旋塞①,再打开旋塞②,B瓶中的现象是__________________________________。
(4)将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中,加热有红色固体单质和无色气体单质生成,证明氨气具有________性,反应的化学方程式是__________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关系图中,A是一种正盐,D的分子式比C的大16,E是酸,当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系:
当X是强酸时, A、B、C、D、E均含同一元素;当X是强碱时, A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题(用化学式)
(1)A是______,Y是______ ,Z是______
(2)当X是强酸时, E是 ______
(3) 当X是强碱时,E是 ______
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题.
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示.其总反应的化学方程式为 .
(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃.其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H,
几种物质的能量(在标准状况下,规定单质的能量为0,测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示:
物质 | H2(g) | CO2(g) | CH2=CH2(g) | H2O(g) |
能量/kJmol﹣1 | 0 | ﹣394 | 52 | ﹣242 |
则△H=
(3)在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2 , 在一定条件下发生(2)中的反应,CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图2所示.
①X1X2(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常数KAKB .
②若B点的投料比为3,且从反应开始到B点需要10min,则v(H2)= .
(4)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃,工作原理图如图3.
①b电极的名称是 .
②产生丙烯的电极反应式为 .
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com