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    在固态金属氧化物电解池中，高温并电解H2O-CO2混合气体(1:1)制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

    A、X是电源的负极

    B、阴极的反应式是：H2O+2e-==H2+O2-；CO2+2e-==CO+O2-

    C、总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2

    D、阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省成都市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+ ＋HA- ，HA－H+＋A2- 。

    （1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为____________________。

    （2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_______________。

    A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)•c(OH)＝1×10-14

    C．c(Na+ )＝c(K+) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA－)＋c(A2- )

    （3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)＋A2- (aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+ )_______________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________________。

    Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

    （1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______________。

    （2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr3+，理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

    （3）若处理后的废水中残留的c(Fe)＝1×10-13mol/L，则残留的 Cr3+ 的浓度为__________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．摩尔是国际七个基本物理量之一

    B．摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量

    C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L

    D．1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

    选项

    X

    Y

    Z

    M

    A

    Fe（s）

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

    B

    NaOH（aq）

    Na2CO3

    NaHCO3

    CO2

    C

    NH3（g）

    NO

    NO2

    O2

    D

    S（s）

    SO2

    SO3

    O2

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三上学期统练（三）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

    （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

    （2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________。

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是 。

    A．C(H+)>C(OH-) B．C(H+)<C(OH-)

    C．C(H+)+C(HCN) = C(OH-) D．C(HCN)+ C(CN-)=0.01mol/L

    （4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理________________________________ 。

    （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；质子守恒表达式 ___________________ 。

    （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应___________________，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

    CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。下列有关说法不正确的是( )

    A．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动

    B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2＝=CH3COOH＋H2O

    D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀硫酸，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，观察现象。以下结论中正确的是（ ）

    A．若铁钉部分溶解，则滤液中一定含Fe2(SO4)3

    B．若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO4

    C．若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含Fe

    D．若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江宁波效实中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，可以两两形成多种原子个数比为1:1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物。A、B的原子序数之和是元素D的一半。B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素。只有C为金属元素，焰色反应呈黄色。请回答下列问题：

    （1）元素E 的原子结构示意图为 。

    （2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170~190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为 。

    （3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为 。

    （4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D­2，用化学方程式表示该过程 。

    （5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为 ；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为 。

    某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y 的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案 （填“正确”或“不正确”），理由是 。

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