Question

I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+ ＋HA- ，HA－H+＋A2- 。

（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为____________________。

（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_______________。

A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)•c(OH)＝1×10-14

C．c(Na+ )＝c(K+) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA－)＋c(A2- )

（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)＋A2- (aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+ )_______________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________________。

Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______________。

（2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr3+，理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

（3）若处理后的废水中残留的c(Fe)＝1×10-13mol/L，则残留的 Cr3+ 的浓度为__________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

Answer 1