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    FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是 （用必要的文字和离子方程式说明）。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

    ①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl—)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为 。

    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： ClO3－+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省松滋市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是

    A．由于含有氧元素不是有机物

    B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物

    C．分子中含有羟基属于醇

    D．不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是

    A．Fe(OH)3胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7米之间

    B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

    D．三种分散系中分散质均属于电解质

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省成都市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+ ＋HA- ，HA－H+＋A2- 。

    （1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为____________________。

    （2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_______________。

    A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)•c(OH)＝1×10-14

    C．c(Na+ )＝c(K+) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA－)＋c(A2- )

    （3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)＋A2- (aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+ )_______________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________________。

    Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

    （1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______________。

    （2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr3+，理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

    （3）若处理后的废水中残留的c(Fe)＝1×10-13mol/L，则残留的 Cr3+ 的浓度为__________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是

    A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

    B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

    C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

    D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中能通过化合反应制取的是（ ）

    ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3

    A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，试回答：

    （1）B中反应的离子方程式为__ __；

    （2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃 ，目的是 ；

    （3）收集装置（Ⅰ）的主要缺点是： ；装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：___ _。

    （4）b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3 进入收集器，操作是 。

    （5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去 ；应选择 做除杂剂。

    A．饱和NaHCO3 B．水 C．饱和食盐水 D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．摩尔是国际七个基本物理量之一

    B．摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量

    C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L

    D．1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

    CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。下列有关说法不正确的是( )

    A．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动

    B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2＝=CH3COOH＋H2O

    D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O

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