下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．硫酸铜溶液显酸性:Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH4++OH-=NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

【解析】A项，生成Fe2＋和I2；B项，水解应用“”，且不能产生Cu(OH)2沉淀；C项，离子方程式应为HCO3-＋NH4+＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋NH3↑＋2H2O；D项正确。

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	X		Y
			W

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B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（）

A．溶液中c(M2＋)减小

B．N的电极反应式：N=N2＋＋2e－

C．X电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

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某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种：Na＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、HCO3-、Cl－。对其进行如下实验：

①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；

②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。

下列关于该溶液的说法中正确的是（）

A．该溶液中一定不存在Ba2＋和HCO3-

B．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe3＋

C．该溶液中一定存在SO42-和Cl－

D．另取该溶液加入少量稀NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH4+

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某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。

部分实验步骤：①装好实验装置。② _。

③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为

a g。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。回答下列问题。

（1）实验步骤的第②步是 _。

（2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是（请填写步骤代号）。

（3）如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为（含a、b、c）。

（4）分析下列因素对实验结果的影响（假定其他操作均正确），并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

①高锰酸钾未完全分【解析】
_。

②实验前未将装置内的空气排出： _。

③未恢复至室温就读数： _。

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

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D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

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