Question

某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。

部分实验步骤：①装好实验装置。② _。

③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为

a g。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。回答下列问题。

（1）实验步骤的第②步是 _。

（2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是 （请填写步骤代号）。

（3）如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为 （含a、b、c）。

（4）分析下列因素对实验结果的影响（假定其他操作均正确），并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

①高锰酸钾未完全分【解析】
_。

②实验前未将装置内的空气排出： _。

③未恢复至室温就读数： _。

 

Answer 1

（1）检查装置气密性　（2）②①③

（3） L·mol－1　（4）①无影响　②无影响　③偏大

【解析】（3）设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知，生成的O2的质量为（a－b） g，则＝，故Vm＝ L·mol－1。

（4）①因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此高锰酸钾是否完全分解对实验结果无影响。③未恢复至室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。