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【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,其结构简式如图所示:

(1)该物质的分子式是___________________

(2)该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________________

(3)1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 NaOH___________ mol

【答案】C10H8O3 酯基 3

【解析】

根据羟甲香豆素的结构,分析所含有的官能团,再判断解析。

(1)该物质的分子式是C10H8O3

(2)该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和酯基;

(3) 含有的酚羟基能与NaOH溶液反应,所含酯基水解后引入的酚羟基和羧基均能和NaOH溶液反应,则1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗3molNaOH

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一反库:2E(g)+F(g)2G(g),图中曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,y轴表示F的转化率,图中有abc三点,则下列描述中正确的是(

A.该反应是放热反应

B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法

D.c点可表V<V

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T ℃时,在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)nC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

反应物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

达到平衡的时间/min

5

8

A的浓度/mol·L-1

c1

c2

C的体积分数%

w1

w3

混合气体的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列说法正确的是(  )

A. 若n<4,则2c1<c2

B. 若n=4,则w3=w1

C. 无论n的值是多少均有2ρ1=ρ2

D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一可逆反应:2A(g)3B(g) xC(g)4D(g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应:①0.8 mol A1.2 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.4 mol A2.1 mol B0.6 mol C1.2 mol D达平衡后,C的质量分数相等,则方程式中x的值为( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

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【题目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液,还可制成人工肾膜等医疗产品。由乙炔合成 PVA的过程如下:

已知:VAc 的结构简式为 CH3COOCH=CH2

(1)B 与银氨溶液反应的化学方程式是________________

(2)乙炔与 C 反应的化学方程式是_____________

(3)PVA 的结构简式是____________

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【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关的说法正确的是

A. 分子中NO间形成的共价键是非极性键

B. 分子中四个氮原子共平面

C. 该物质既有氧化性又有还原性

D. 15.2g该物资含有6.02×个原子

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【题目】1911年,科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年,科学家又发现了Nb3Ge23K下具有超导性。19872月,赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区(沸点77 K)的高温超导体,其晶胞如图所示,元素组成为Ba-Y-Cu-O(临界温度93 K),推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。

回答下列问题:

(1)Nb位于第五周期,Nb的外围电子排布式为4d45s1Nb位于_______族。

(2)下列关于Ge元素叙述正确的是______(从下列选项中选择)

AGe晶体属于准金属,且为原子晶体 BGe属于p区的过渡金属

CGe的第一电离能比AsSe均要小 DGe的电负性比C

(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是______________

(4)NH3也常作致冷剂,其键角_______(大于小于”)109°28′,主要原因是___________________________________________________________________________

(5)图示材料的理想化学式(无空位时)___________________,若Y()元素的化合价为+3,则Cu的平均化合价为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:

1)需要量取浓盐酸______mL

2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有__________等。

3)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为_____g

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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影响大

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