Question

下列说法正确的是

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H⁺+NO₃^- =4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0．15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0.1 mol·L^-1KAl（SO₄）₂溶液和10 mL0.2 mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0．1 mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A项离子方程式电荷不守恒，A错；B项混合后溶液中的c(OH^－)=，因此溶液的pH为12，B错；根据C项中的数据，c(Al³⁺):c(OH^－)=(0.01×0.1):（0.01×0.2×2）=1:4，因此Al³⁺恰好完全转化为AlO₂^－，不会生成沉淀，C错；等体积、等浓度的醋酸和CH₃COONa溶液混合后，根据电荷守恒有c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，根据物料守恒有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=2 c(Na⁺)，结合两个等式可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），D正确。

考点：考查离子方程式书写，pH计算，盐类的水解，化学计算等。