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    现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
    (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式____________________；所得溶液的pH___ 7(填“＜”“＞”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________。
    (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝__________。
    (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___                  _______。

    （10分）(1)减小
    (2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　＜    NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　
    (3) mol/L     (4)c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)

    解析试题分析：（1）由于（NH4）2SO4＝2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中减小。
    （2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3·H2O+H+＝NH4++H2O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：NH4++H2ONH3．H2O+H+。
    （3）溶液呈中性，则溶液中c（H+）＝c（OH-）。溶液呈电中性，即溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）＝2c（SO42- ）+c（OH-），所以c（SO42- ）＝0.5c（NH4+）＝0.5amol/l。（4）pH＝1的硫酸溶液，c（H+）＝0.1mol?L-1，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，如果NH4+不水解，c（ NH4+）：c（SO42-）＝2:1，但水解是较弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42- ）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），故溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）。
    考点：考查弱电解质的电离、盐类的水、离子浓度大小的比较
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒、质子守恒等关系式，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

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    （8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵⑤硫酸铝  ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：

    (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是          （填序号）。

    (2)已知T℃，纯水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1，则T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =                   。

    (3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是                           ,产生该现象的原因是                                      （用离子方程式解释原因）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）             

    （2）④、⑤、⑥、⑦五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）              

    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是          。

    （4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）         25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝             。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市重点中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分，每空2分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦硫酸铵，⑧氨水，请回答下列问题：
    （1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________。
    （2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________ 。
    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由小到大的顺序是__________________。
    （4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）__________________25℃。在t℃时将pH＝2的H2SO4的溶液a L与pH＝11的NaOH溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝___________ 。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年上江西省新余一中高二上学期第一次段考化学试卷 题型：单选题

    （8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
                                          。
    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
                                          。
    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　                
       　                      　　　　。
    （4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）         25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝             。

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    现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

    (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式____________________；所得溶液的pH___ 7(填“＜”“＞”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________。

    (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝__________。

    (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___                  _______。

     

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