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    12．已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的
    离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．

    分析 水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，导致水杨酸根离子中酚羟基难电离出氢离子，据此分析解答．

    解答 解：中形成分子内氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H+，导致该微粒酸性小于苯酚，所以相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚），
    故答案为：＜；中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．

    点评 本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力，正确理解题给信息“能形成分子内氢键”是解本题关键，采用对比的方法判断即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：
    反应过程化学方程式不同温度下的K
    273.15K1000K
    Ⅰ二甲醚羰基化反应CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）1016.25101.58
    Ⅱ乙酸甲酯加氢反应CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.9710-0.35
    回答下列问题：
    （1）二甲醚碳基化反应的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．                      
    （2）若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是BD．
    A．2v（CH3COOCH3）=v（H2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度保持不变
    D．密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变
    （3）总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，随温度的升高，总反应的K将减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范围内发生变化是随温度升高而增大，简要解释产生这种变化的原因该温度范围，反应Ⅰ转化率都很大，反应Ⅱ的转化率随温度升高而减小，所以乙酸甲酯的含量升高．
    （5）将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间（min）
    浓度（mol•L-1）    		01020304050
    CH3OCH3（g）2.001.801.701.000.500.50
    CO（g）2.001.801.701.000.500.50
    CH3COOCH3（g）00.200.301.001.501.50
    ①20min时，只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是C（填字母）．
    A．通入一定量的CO  B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合适的催化剂
    ②在图3中画出TK，CH3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（　　）
    A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量
    C．加压D．加入少量KMnO4晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）
    ①NH4Cl固体，②加热，③硫酸，④水，⑤NaOH固体，⑥加入少量MgSO4固体．
    A．①②③⑤B．⑤C．③⑥D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．使煤在煤炉中充分燃烧，一定可行的措施是（　　）
    A．把煤块制成煤球B．扩大煤炉的体积
    C．向炉内吹人适当过量的空气D．使用MnO2作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．你认为下列说法正确的是（　　）
    A．冰熔化时只破坏范德华力而不破坏共价键
    B．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大
    C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
    D．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某烃和Cl2充分加成的产物结构简式为  ，则原有机物一定是（　　）
    A．1，3-丁二烯B．2-甲基-1，3-丁二烯
    C．2-丁炔D．1，4-二氯-2-甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）饱和一元醇的相对分子质量为88，它有多种同分异构体，其中不能发生催化氧化反应的结构简式为：HOC（CH3）2CH2CH3；不能发生消去反应的结构简式为：；
    （2）“智能型”大分子在生物工程中有广泛的应用前景．PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离，下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线．

    根据上述过程回答下列问题：
    ①写出结构简式：ACH2=C（CH3）-CH3 PMAA
    ②写出上述过程中的反应类型：①加成反应④消去反应
    ③写出③的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O
    ④写出E在一定条件下形成有机高分子的化学方程式n$\stackrel{一定条件}{→}$+nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精（C2H5OH）．请用相应序号填空：能导电的是①③；属于电解质的是①④．

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