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    【题目】已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

    A. HCOO-的水解常数为1.0×10-10。

    B. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

    C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大

    D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K=100

    【答案】B

    【解析】A、HCOO－的水解常数为KW/Ka＝10－14/10－4＝1.0×10－10，A正确；B、 设Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)为x，则溶液中c(OH－)＝2x，x×(2x)2＝Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，解得x＝mol/L＜1.0×10－6mol/L，B错误；C、Zn(OH)2悬浊液中存在溶解平衡Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-（aq），加入HCOOH中和氢氧根离子，使平衡正向移动，溶液中c(Zn2+)增大，C正确；D、Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K＝＝K2a(HCOOH)·Ksp[Zn(OH)2]/K2W＝100，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是 ( )

    A. 用石墨作电极电解 AlC13 溶液：2Cl- +2H2OCl2↑+H2↑+2OH

    B. 酸性高锰酸钾溶液与 H2O2 溶液混合：2MnO4 + 3H2O2 + 6H+= 2Mn2++ 4O2↑+6H2O

    C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2O32-+2H+=2SO42-+4S↓+H2O

    D. 向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 Ca(OH)2 的溶液：Mg2++2HCO3- +4OH- +2Ca2+=3H2O+2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

    A. 该电池工作时Li+向负极移动

    B. Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液

    C. 电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多

    D. 电池工作时，正极可发生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

    A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

    C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（加试题）NH4Al(SO4)2·12H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。某兴趣小组同学用氧化铁、铝粉、镁条和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验，步骤如下：

    (1)下列有关说法中正确的是_________。

    A．“滤液1”中含有K+、Mg2+、Cl-

    B．“滤渣1”和“滤渣2”中含有相同的物质

    C．“过滤1”可用倾析法，以缩减实验时间

    D．将“滤液3”蒸干并灼烧，可得纯碱

    (2)用NaOH溶解“滤渣1”时，可以采用_________的方式提高浸出率(写出3条)。

    (3)向“滤液2”中通入足量的CO2，写出相应的离子反应方程式__________________。

    (4)由“滤渣3”制备铵明矾，经过如下步骤：a→g→_________→h(依次填入正确的序号)

    a．加硫酸溶解 b．抽滤

    c．加入蒸发皿中

    d．降温结晶

    e．蒸发至表面出现晶膜

    f．配制饱和硫酸铵溶液

    g．将硫酸铝溶液转移至蒸发皿

    h．洗涤、干燥

    (5)①根据各物质的溶解度曲线(见下图)，在80℃时，用一定浓度的硫酸溶解“滤渣3”时，最适宜的硫酸浓度为_________。

    A．3mol/L(1.20g/mL)

    B．6mol/L(1.34g/mL)

    C．9mol/L(1.49 g/mL)

    D．18mol/L (1.84g/mL)

    ②所需硫酸用量的简便确定方法是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。

    温度T/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数K

    4.0

    3.7

    3.5

    下列说法正确的是

    A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

    B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量

    C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

    D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀时

    1.9

    3.4

    7.0

    9.1

    完全沉淀时

    3.2

    4.7

    9.0

    11.1

    （1）上述流程中能加快反应速率的措施有______、_______等。

    （2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。

    ①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

    ② 酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、______。

    ③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是__（填序号）。

    a. 硼酸是一元酸

    b. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

    c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

    （3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。

    （4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。

    （5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，______（将方法补充完整）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

    反应I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1

    反应II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1

    则反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

    (2)一定条件下，将NO2与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________。

    a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变

    c.混合气体颜色保持不变 d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2

    (3)温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 实验测得生成的CO2体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:

    ①达到平衡状态时，SO2的转化率为__，该温度下反应的平衡常数K=______。

    ②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

    (4)SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:

    图中A点处NO的转化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。

    A.平衡常数变大 B.副反应增多

    C.催化剂活性降低 D.反应活化能增大

    (5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较大的是_______； 判断的依据是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备 ClO2 并验证其某些性质。请回答下列问题：

    (1)通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________；(2)关于该实验，以下说法正确的是___________。

    A.装置 A 用适量 H2O2 制取 ClO2 气体，其反应的化学方程式为2NaClO3＋3H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2O2↑＋4H2O

    B.装置 B 用来收集二氧化氯气体

    C.当看到装置 C 中导管液面上升时应加大氮气的通入量

    D.二氧化氯能杀菌消毒，但不会与有机物发生取代反应

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