【题目】在探究酶的活性实验中,某同学将pH值分别为1、7、10的等量唾液淀粉酶滴入编号为甲、乙、丙的等量淀粉溶液的三支试管中,立即将3支试管置于85℃水浴中,10min后分别加入碘液,能出现蓝色的试管是( )
A. 甲试管 B. 乙试管
C. 乙和丙试管 D. 甲、乙、丙三支试管
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁.其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管.e是两只耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉.
实验开始时先将铁粉加热至600℃~700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始,不断将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁
请回答:
(1)如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性________.
(2)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6mol/L盐酸,为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的装置和其中的试剂应是:B为________,C为________.为防止污染空气,实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置
(3)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是①________,②________.
Ⅱ.探究FeBr2的还原性,
(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的_______________________________
(3)实验证明:还原性Fe2+>Br-请用一个离子方程式来证明:______________________________;
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,则反应的离子方程式为:_____。
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【题目】下列实验中能得到Fe2O3 的是( )
A.铁丝在纯氧中燃烧B.红热的铁和水蒸气反应
C.将Fe2(SO4)3 溶液蒸干后灼烧D.加热氢氧化铁固体
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【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
C. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是60%
D. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640 mL
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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是
A. 将纯水加热到95℃时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小
C. 向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,Kw不变,促进水的电离
D. 向水中加入AlCl3固体,平衡正向移动,c(OH-)增大
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【题目】下列反应对应的离子方程式正确的是
A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
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【题目】下面关于生物体内化合物的描述,错误的是
A. 磷脂是所有细胞必不可少的脂质
B. 组成酶的基本单位之间都是通过肽键连接的
C. 淀粉、糖原分子结构不同主要是由于它们的空间结构不同
D. 参与构成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同
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【题目】下列溶液一定是碱性的是 ( )
A. 溶液中c(OH-)>c(H+) B. c(OH-)>1×10-7mol/L
C. 溶液中含有OH- D. pH=8的某电解质的溶液
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