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    【题目】洗涤盛过植物油的试管，宜选用的试剂是(　　)

    A. 稀盐酸 B. 热水

    C. 热碱液 D. 稀硝酸

    【答案】C

    【解析】植物油的成分是油脂，油脂不溶于水，但可以在酸性或碱性条件下水解，在酸性条件下，油脂的水解程度小，是一个可逆反应，但在碱性条件下加热，油脂水解完全，生成去污能力强的盐——硬脂酸钠。洗涤盛过植物油的试管，宜选用的试剂是热碱液。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

    （1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

    （2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

    ①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________________。

    ②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______（填表达式）。

    ③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

    ④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。

    ⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

    A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化

    C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

    （3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

    已知反应：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

    ②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

    试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

    （4）某工业废水中含有Hg2+、Cu2+等离子。取一定量的该工业废水，向其中投入一定量的MnS固体，当CuS开始沉淀时，溶液中=____________（结果保留两位有效数字）。

    [已知：Ksp(HgS)=6.4×1053，Ksp(CuS)=1.3×1036，Ksp(MnS)=2.5×1013。]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】初中生小张正处于身体发育的快速增长期， 但其经常感觉到腿抽筋并有严重蛀牙， 他可能需要补充无机盐

    A. Na+ B. Ca2+ C. Mg2+ D. Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

    A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

    B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

    C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

    D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于（ ）

    A.无机物B.有机物C.氧化物D.盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是 ( )

    ①a=b-2；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

    A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于乙醇。

    金属离子

    Fe3+

    Zn2+

    Mn2+

    Cu2+

    Cd2+

    开始沉淀pH

    2.7

    6.5

    7.7

    5.2

    6.9

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

    （2）滤液I中有少量的AsO33－，AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中滴入酸性KMnO4溶液可发生如下反应，完成该反应的离子方程式：____Fe2++___AsO33－+___MnO4－+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□，

    _________________________，判断该滴定终点的现象是_____________________________________。

    （3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

    （4）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为（________）。

    A．水 B．乙醇 C． 饱和硫酸锌溶液 D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.lmol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H+)之比依次为

    A. 0：1： 12：11 B. 14：13：12：11

    C. 14：13：2：3 D. 1：10：100：1000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 用浓溴水除去苯中的苯酚

    B. 用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇

    C. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗

    D. 苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色

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