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    【题目】下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.lmol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H+)之比依次为

    A. 0：1： 12：11 B. 14：13：12：11

    C. 14：13：2：3 D. 1：10：100：1000

    【答案】D

    【解析】试题分析：酸或碱均抑制水的电离，所以①②③④中由水电离生成的c（H＋）分别为10－14、10－13、10－12、10－11，故c（H＋）之比依次为1︰10︰100︰1000。答案选D。

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    A. ②＞③=④＞① B. ④＞③＞②＞①

    C. ②＞④＞③＞① D. ④＞③＞①＞②

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    反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0

    若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)

    （其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（　　）

    A. 反应①快 B. 反应②快 C. 一样大 D. 无法判断

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    【题目】下列说法正确的是

    A.Zn元素位于周期表的d区

    B.第四周期中，最外层有两个电子的元素有9种

    C.催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率

    D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

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    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（ ）
    A.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/（Ls）
    B.用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol/（Ls）
    C.2 s后物质A的转化率为70%
    D.2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

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    【题目】已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+494kJ·mol-1

    ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1

    ③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1

    则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=______________kJ·mol-1。

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