[题目]已知:①Fe2O3 +3CO(g) ΔH1=+494kJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1 ③C(s)+ 1/2O2 ΔH3=-110kJ·mol-1则反应Fe2O3 + 3/2O2+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+494kJ·mol-1

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1

③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1

则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=______________kJ·mol-1。

【答案】-355

【解析】根据盖斯定律，①+②×3得，Fe2O3(s)+3C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2×3=+494kJ·mol-1+(-283kJ·mol-1)×3=-355 kJ·mol-1。

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（1）用电子式表示AmC的形成过程．
（2）Cm﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为：，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：．
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式．该溶液的溶质含有的化学键类型是．
（5）HmD和 HmC沸点较高的是（填化学式），原因是．
（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）．