练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液，品红溶液，含有酚酞的澄清石灰水，FeC12溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿．提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
    2KMnO4+16HC1（浓）═2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O，
    此反应在常温下即能进行．
    （1）a处反应离子方程式是
     
    ．
    （2）b处的现象是
     
    ；d处的现象是
     
    ．
    （3）c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，氯气可置换出溴；
    （2）氯气可使品红溶液褪色，可氧化亚铁离子；
    （3）氢氧化钙微溶于水，石灰水的浓度太低．
    解答： 解：（1）e处高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，氯气可置换出溴，方程式为C12+2Br-=2C1-+Br2，故答案为：C12+2Br-=2C1-+Br2；
    （2）氯气可使品红溶液褪色，可氧化亚铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故答案为：红色变浅最终褪去；由浅绿色变为黄色；
    （3）饱和石灰水浓度太小，用量太大，不宜用于工业生产，则在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水，故答案为：石灰水的浓度太低．
    点评：本题以氯气的性质为载体考查学生氧化还原反应的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）
    A、①③B、②④C、①④D、②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为
     
    （填名称，下同），A物质为
     
    ．
    （2）检验操作Ⅱ后溶液中是否还含铁离子的试剂是
     
    （填化学式），如果有则观察到的现象是
     
    ．
    （3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）CaO2可作供氧剂，写出CaO2与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）CaO2中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO2含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO2含量为
     
    ．
    （6）要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为
     
    mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质（可以是溶液）中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
    丁
    乙
    丁
    甲
    丙．按要求回答下列问题：
    （1）若甲为碳，则乙为
     
    （填化学式，下同），丙为
     
    ．
    （2）若甲为氯气，则丁为
     
    ，丙为
     
    ．
    （3）若甲为二氧化硫，丁为氢氧化钠溶液，则丙→乙的离子方程式为
     
    ．
    （4）若甲为氯化铝溶液，丁为氢氧化钠溶液，则乙→丙的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙元素对人类生命和生活具有重要意义．
    （1）儿童缺钙可能会导致
     
    （填“贫血症”或“佝偻病”）
    （2）氧化钙能与水反应，此反应可用于
     
    （填字母序号）．
    A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物
    （3）熟石灰可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化合价为
     
    ．
    （4）“冰洲石”（主要成分为CaCO3制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、0.2mol?L-1HF溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（F-）-c（HF）
    B、0.1mol?L-1KHCO3溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）
    C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH+）＞c（OH-）=c（H+）
    D、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的微粒信息如下表：
    元素代号QRXZ
    微粒信息离子：单质分子：R2离子：X3+一种原子：
     
    16
    8
    Z
    已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体．
    完成下列填空：
    （1）Q在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示），Q、R、X、Z中金属性最强的是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
    已知CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；△H=-Q1kJ/mol
    1
    2
    H2SO4+NaOH═
    1
    2
    Na2SO4+H2O；△H=-Q2kJ/mol
    HNO3+NaOH═NaNO3+H2O；△H=-Q3kJ/mol
    上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是（　　）
    A、Q1=Q2=Q3
    B、Q2＞Q3＞Q1
    C、Q1＞Q2＞Q3
    D、Q1＜Q2═Q3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（步骤②发生的反应为2KI+Cl2=2KCl+I2）

    （1）灼烧海带时需要用到的金属实验仪器是
     
    （填仪器名称）．
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ，③
     
    ．
    （3）过程②中充入适量Cl2的目的是将海水中的I-置换为I2，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）操作③中所用的有机试剂可以是
     
    （只填一种）
    （5）步骤③的操作可以简述成以下几步，请将部分文字补充完整，并且将下列步骤正确排序
     

     ①静置、分层； ②加入适量的萃取剂，盖好玻璃塞；
     ③将碘水从上口倒入分液漏斗中；
     ④打开分液漏斗上端和下端活塞，使下层液体慢慢流出；关闭活塞上层液体应从
     
    ；
     ⑤振荡、放气；
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘单质并回收有机溶液，还需要经过
     
    操作．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案