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    实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为
     
    （填名称，下同），A物质为
     
    ．
    （2）检验操作Ⅱ后溶液中是否还含铁离子的试剂是
     
    （填化学式），如果有则观察到的现象是
     
    ．
    （3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）CaO2可作供氧剂，写出CaO2与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）CaO2中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO2含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO2含量为
     
    ．
    （6）要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为
     
    mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则根据原子守恒可知酸X为硝酸．溶液中含有铁离子，要转化为氢氧化铁沉淀，则需要加入碱液；
    （2）三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；
    （3）过滤后的溶液中含有大量的Ca2+，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀；
    （4）过氧化钙的性质类似于过氧化钠；
    （5）氧化钙与水反应得不到气体，只有过氧化钙与水反应生成氧气，可求出氧气的物质的量．则根据方程式CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑可知消耗过氧化钙的物质的量是0.005mol，质量=0.005mol×72g/mol=0.36g，所以该样品中CaO2含量为
    0.36g
    0.80g
    ×100%=45%；
    （6）根据溶质的物质的量不变解题，根据实验步骤确定实验仪器．
    解答： 解：（1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则根据原子守恒可知酸X为硝酸．溶液中含有铁离子，要转化为氢氧化铁沉淀，则需要加入碱液．根据滤液B是硝酸铵可知，A应该是氨水，故答案为：硝酸；氨水；
    （2）三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色，方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，据此可以检验铁离子的存在．即取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，
    故答案为：KSCN；取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+； 或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；
    （3）过滤后的溶液中含有大量的Ca2+，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    （4）过氧化钙的性质类似于过氧化钠，与水反应的化学方程式为CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，故答案为：CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑；
    （5）氧化钙与水反应得不到气体，只有过氧化钙与水反应生成氧气，其中氧气的物质的量=
    0.112L
    22.4L/mol
    =0.005mol．则根据方程式CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑可知消耗过氧化钙的物质的量是0.005mol，质量=0.005mol×72g/mol=0.36g，所以该样品中CaO2含量为
    0.36g
    0.80g
    ×100%=45%，故答案为：45%；
    （6）在稀释过程中溶质是不变的，则要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为
    1.0mol/L×0.1L
    12.5mol/L
    =0.008L=8.0ml．配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：8.0；100mL容量瓶、玻璃棒．
    点评：本题考查了大理石的提纯，涉及实验方法和实验操作等问题，做题时注意分析题目中的关键信息，本题难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试回答：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解从而能测定NaOH的含量
     
    ．
    （2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？
     
    ．
    （3）滴定终点时溶液颜色如何突变？
     
    ．
    （4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数有何影响？
     
    ．
    （5）下列操作中可能使所测混合溶液中NaOH的质量分数数值偏低的是
     

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    D．读取盐酸体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
    （6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测混合溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5627.4625.90
    第三次25.000.3226.3125.99
    依据上表数据计算该混合液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离和提纯的方法正确的是（　　）
    A、蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法
    B、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）NOCO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）反应化学平衡常数的表达式：K=
     
    ；
    （2）该反应为
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应；
    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为
     
    ．
    （4）在1000℃条件下，测得反应混合物中四个物质的浓度如下表：
    气体CO2H2COH2O
    浓度（mol/L）0.10.90.30.3
    则此时刻，v（正）
     
     v（逆）（选填“大于”、“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物应用广泛．
    I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向 1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830°C时，测得部分数据如下表．
    t/min012345
    n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
    n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
    则该温度下反应的平衡常数K=
     

    （2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此时v（正）
     
    　v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；
    II．已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H1=-141kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-726kJ?mol-1
    （3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
     

    Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
    （4）写出电极A的电极反应式
     
    放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极
     
    （填A或B）
    （5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为
     
    L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业中很多的物质制备及其除杂蕴藏很多的化学原理，请根据要求回答下列问题：I．海水提溴是重要的化工操作，其对应的操作流程如下：

    （1）步骤I的操作步骤有
     
    ，将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
     

    （2）Ⅱ中调节溶液pH为3.5能更有效地提高C12的利用率，其理由是
     

    （3）Ⅲ中Br2转化为NaBr，NaBr03的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：
    写出反应②的化学方程式
     
    ．写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （2）若A是应用最广泛的金属．反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色．则：
    写出反应③的化学方程式
     
    ．B溶液中加入NaOH溶液的现象是
     
    ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是
     
    ．
    C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：反应②的离子方程式为
     
    ．反应④的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液，品红溶液，含有酚酞的澄清石灰水，FeC12溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿．提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
    2KMnO4+16HC1（浓）═2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O，
    此反应在常温下即能进行．
    （1）a处反应离子方程式是
     
    ．
    （2）b处的现象是
     
    ；d处的现象是
     
    ．
    （3）c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关活化能的说法正确的是（　　）
    A、Ag+和Cl-在水溶液中混合，其反应的活化能接近于零
    B、活化能的大小对化学反应前后的能量变化能产生影响
    C、加催化剂能降低正反应的活化能，但不降低逆反应的活化能
    D、温度降低，反应速率减慢，其原因是降低了反应的活化能

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