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    用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试回答：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解从而能测定NaOH的含量
     
    ．
    （2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？
     
    ．
    （3）滴定终点时溶液颜色如何突变？
     
    ．
    （4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数有何影响？
     
    ．
    （5）下列操作中可能使所测混合溶液中NaOH的质量分数数值偏低的是
     

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    D．读取盐酸体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
    （6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测混合溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5627.4625.90
    第三次25.000.3226.3125.99
    依据上表数据计算该混合液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：
    分析：（1）根据酚酞的变色范围是8～10，溶液显弱碱性，此时BaCO3不溶解；
    （2）滴定过程中要不断振荡锥形瓶，使溶液混合均匀；
    （3）酚酞在碱性为红色，在中性为无色；
    （4）甲基橙变色的pH范围为3.1-4.4；
    （5）根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    ，判断不当操作对结果的影响；
    （6）求出消耗的标准溶液的体积，再根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    求算．
    解答： 解：（1）酚酞的变色范围是8～10，溶液显弱碱性，此时BaCO3不溶解，所以向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，不会使BaCO3溶解从而能测定NaOH的含量；
    故答案为：用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故BaCO3沉淀不溶解，滴入盐酸只与NaOH反应；
    （2）滴定过程中要不断振荡锥形瓶，使溶液混合均匀，使HCl与氢氧化钠反应，防止局部酸化使BaCO3溶解；
    故答案为：防止局部酸化使BaCO3溶解；
    （3）锥形瓶中溶液显碱性，酚酞在碱性为红色，到达滴定终点时溶液接近中性，溶液变为无色；
    故答案为：浅红色变无色；
    （4）甲基橙变色的pH范围为3.1-4.4，若改用甲基橙作指示剂，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO3溶解，消耗的盐酸偏多，故检测的结果偏高，所以不能用甲基橙作指示剂；
    故答案为：不能，偏高；
    （5）由c（碱）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知，
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏高，故A不选；
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，故B不选；
    C．酸式滴定管在滴定前无泡，滴定后有气泡，消耗酸的体积减小，则c（碱）偏低，故C选；
    D．读取盐酸体积时，开始读数俯视，读数偏小，滴定结束时仰视读数，读数偏大，则差偏大，即消耗酸的体积偏大，所以c（碱）偏高，故D不选；
    故答案为：C；
    （6）消耗的标准溶液的体积V（HCl）=
    26.11+25.90+25.99
    3
    =26.00ml，c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    =
    0.1000mol/L×0.02600L
    0.02500L
    =0.104mol/L；
    故答案为：0.104mol/L．
    点评：本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理及中和滴定的误差分析是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．
    （1）隐形涂料是我国于2014年3月1日成功首飞的最新2011号歼20实现隐形的关键材料．锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形材料，其化学组成为MnxZn1-xFe2O4（铁为+3价），当锰、锌、铁三种金属的质量分数分别为4.6%、21.76%、46.86%时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力最强，则锰锌铁氧体中锰元素的化合价为
     
    ，当雷达波吸收能力最强时x=
     
    ．
    （2）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示

    ①写出提高酸浸时原料的浸出率的两种方法
     
    ，副产品A是
     
    ，从废墟中提取A的方法是
     
    ．
    ②酸浸时的氧化物是Fe3+、SO42-，写出对应的离子方程式：
     
    ，写出沉锰时反应的离子方程式：
     

    （3）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可以软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时阳极上的电极反应式为
     
    ，当电路中有2  mol电子通过时，阳极上得到的产物的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作会引起实验误差的是（　　）
    A、进行中和滴定时，直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液
    B、滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/L NaOH溶液，在配制标准液时因与空气接触吸收了少量的CO2
    C、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时，用酚酞作指示剂
    D、往洗净的滴定管中，直接加入标准液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓓萨罗丁（G）可用于治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，以下为其优化的合成路线：

    请完成下列问题：
    （1）A的分子式是
     
    ，1mol 蓓萨罗丁最多可与
     
    mol H2发生加成反应．
    （2）常温下E分子可使
     
    溶液（限写一种）褪色．中间体（D）由C和F反应生成，已知同时还生成HCl，则可知F的结构简式为
     
    ．
    （3）加热下，写出物质B在足量KOH水溶液中完全反应的化学方程式，注明条件：
     
    ．
    （4）有机物H是A的同分异构体，其结构满足以下条件，写出其结构简式：
     
    ．
    ①可发生水解反应和银镜反应；②苯环上只有2个取代基；③其核磁共振氢谱的苯环峰只有一组峰．
    （5）下列两分子也可以发生类似反应④的反应（Ph是苯环的缩写）：（Ph）3P=CHOCH3、，则不含苯环的有机产物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是（　　）
    A、常温下可使某些金属钝化
    B、具有脱水性，故能作干燥剂
    C、加热条件下可与木炭反应，其氧化产物为CO2
    D、溶于水放出大量的热，稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铜、铝、铁的说法，正确的是（　　）
    A、三种金属常温下均不溶于足量的浓硝酸中
    B、三种金属久置于潮湿的空气中均能生成氧化物而生锈
    C、三种金属均能与硫反应，分别生成Cu2S、Al2S3、FeS
    D、三种金属的还原性：Al＞Fe＞Cu；离子的氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

    已知：BAD的结构简式为：

    F的结构简式为：

    试回答：
    （1）推测B的核磁共振氢谱中显示有
     
    个吸收峰峰．写出W→BAD的反应类型
     
    ．
    （2）等物质的量的A与HCHO在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物．请写出该反应的化学方程式
     

    （3）C→D的过程中可能有另一种产物D1，请写出在加热条件下D1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出X的结构简式
     
    ．聚芳酯（PAR）是指分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．X与间苯二甲酰氯（）发生缩聚反应生成一种聚芳酯和氯化氢，写出该聚芳酯的结构简式
     

    （5）Y是比W多一个碳原子的同系物，Y的同分异构体有多种，请在短线上将其中满足下列条件的Y的所有同分异构体补充完整：苯环上有两个间位取代基，其中一个含有羟基，且属于酯类．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为
     
    （填名称，下同），A物质为
     
    ．
    （2）检验操作Ⅱ后溶液中是否还含铁离子的试剂是
     
    （填化学式），如果有则观察到的现象是
     
    ．
    （3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）CaO2可作供氧剂，写出CaO2与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）CaO2中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO2含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO2含量为
     
    ．
    （6）要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为
     
    mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有
     
    ．

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