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    蓓萨罗丁（G）可用于治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，以下为其优化的合成路线：

    请完成下列问题：
    （1）A的分子式是
     
    ，1mol 蓓萨罗丁最多可与
     
    mol H2发生加成反应．
    （2）常温下E分子可使
     
    溶液（限写一种）褪色．中间体（D）由C和F反应生成，已知同时还生成HCl，则可知F的结构简式为
     
    ．
    （3）加热下，写出物质B在足量KOH水溶液中完全反应的化学方程式，注明条件：
     
    ．
    （4）有机物H是A的同分异构体，其结构满足以下条件，写出其结构简式：
     
    ．
    ①可发生水解反应和银镜反应；②苯环上只有2个取代基；③其核磁共振氢谱的苯环峰只有一组峰．
    （5）下列两分子也可以发生类似反应④的反应（Ph是苯环的缩写）：（Ph）3P=CHOCH3、，则不含苯环的有机产物的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据A的结构简式确定其分子式；蓓萨罗丁中苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应；
    （2）E含有碳碳双键，可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色；对比C、D的结构可知，C转化为D为取代反应，可以确定F的结构简式；
    （3）B中酯基在KOH反应中发生水解反应；
    （4）有机物H是A的同分异构体，其结构满足以下条件：①可发生水解反应和银镜反应，含有酯基与醛基；②苯环上只有2个取代基；③其核磁共振氢谱的苯环峰只有一组峰，则含有2个相同的取代基且处于对位，取代基为-CH2OOCH；
    （5）对比C、D的结构可知，反应④中C中C=O双键中O原子被为CH2取代形成为C=C双键．
    解答： 解：（1）根据A的结构简式，可知其分子式为C10H10O4；蓓萨罗丁中苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，1mol蓓萨罗丁含有2mol苯环、1mol碳碳双键，需要消耗7mol氢气，故答案为：C10H10O4；7；
    （2）E含有碳碳双键，可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色；对比C、D的结构可知，C转化为D为取代反应，故F的结构简式为，
    故答案为：溴水或酸性高锰酸钾溶液；；
    （3）B中酯基在KOH反应中发生水解反应，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （4）有机物H是A的同分异构体，其结构满足以下条件：①可发生水解反应和银镜反应，含有酯基与醛基；②苯环上只有2个取代基；③其核磁共振氢谱的苯环峰只有一组峰，则含有2个相同的取代基且处于对位，取代基为-CH2OOCH，则H的结构简式为：，
    故答案为：；
    （5）对比C、D的结构可知，反应④中C中C=O双键中O原子被为CH2取代形成为C=C双键，（Ph）3P=CHOCH3与发生类似反应，生成不含苯环的有机产物的结构简式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断与合成、有机物结构与性质、限制条件同分异构体书写等，根据物质的结构分析解答，注意掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生分析推理与知识迁移应用，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸甲酯是一种重要的香料．其合成装置为：

    ①反应原理为：

    ②反应物和产物的部分数据资料如下表表示：

    　沸点/°C密度/g?cmˉ3水中溶解性
    苯甲酸2491.2659微溶于水
    甲醇64.60.7910 易溶于水
    苯甲酸甲酯1981.0900 不溶于水
    ③实验步骤如下：
    步骤一：在图甲所示装置中干燥的圆底烧瓶内加入12.20g苯甲醇和12.10g甲醇．边缓缓摇动边加入3mL浓硫酸，再加上几粒固体X，装上冷凝管，加热．
    步骤二：取下如图甲所示装置中的冷却管，在烧瓶上安装如图乙所示的装置，利用热水溶加热烧瓶；一段时间后，冷却，将烧瓶中溶液倒入分瓶漏斗中，先用水洗涤，再用浓硫酸钠溶液洗涤即得粗苯甲酸甲酯．
    步骤三：将粗苯甲酸甲酯重新加入如图乙所示装置中，收集一定温度下的馏分，即得纯净的甲苯酸甲酯，质量为8.84g．
    回答下列问题：
    （1）步骤一中加入固体X的作用是防止暴沸，x的名称是
     
    ．
    （2）图甲所示装置中仪器a的作用是
     
    ．
    （3）图乙所示装置中仪器C的名称是
     
    ，仪器D的名称是
     
    ．
    （4）步骤二中热水浴的目的是
     
    ，在分液漏斗中用水洗涤的目的是
     
    ，用浓硫酸钠溶液洗涤的目的是
     
    ．
    （5）步骤三中收集的馏分温度范围为
     
    （填正确答案标号）
    a、63℃-66℃b、197℃-198℃c、248℃-250℃d、＞250℃
    （6）本实验中苯甲酸甲酯的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，关于上述反应的有关说法正确的是（　　）
    A、CO2在反应中是还原剂
    B、每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1mol
    C、反应中O2既是氧化产物，又是还原产物
    D、上述反应可用于潜水艇中提供氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出
    B、工业上可以用NaHS、（NH4）2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+
    C、水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
    D、珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石（CaCO3）外壳，从而逐渐形成珊瑚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向30.4g 氧化铜和铜的混合物中加入50 mL 15 mol?L-1的硫酸，加热使之完全溶解，将生成的蓝色溶液稀释至500 mL，此时向溶液中加入50 g过量铁粉，充分反应后，收集到标准状况下的气体5.6 L，固体不溶物39.2 g，求：
    （1）500 mL蓝色溶液的pH值；（不考虑弱电解质的水解）
    （2）充分反应后溶液中溶质的物质的量浓度；（溶液体积仍为500 mL）混合物中氧化铜的质量分数．（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关Na2CO3与NaHCO3的说法正确的是（　　）
    A、热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
    B、相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
    C、都能与酸反应放出CO2，但剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3
    D、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试回答：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解从而能测定NaOH的含量
     
    ．
    （2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？
     
    ．
    （3）滴定终点时溶液颜色如何突变？
     
    ．
    （4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数有何影响？
     
    ．
    （5）下列操作中可能使所测混合溶液中NaOH的质量分数数值偏低的是
     

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    D．读取盐酸体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
    （6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测混合溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5627.4625.90
    第三次25.000.3226.3125.99
    依据上表数据计算该混合液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．常温下X的氢化物XH3溶于水PH＞7；Y是地壳里含量最多的金属元素，其单质与酸碱均能反应；Z2有毒，其水溶液有漂白性；R基态原子3d轨道的电子数是4S轨道的电子数的3倍，RZ2溶液呈浅绿色．回答下列问题：
    （1）Z的基态原子电子排布式为
     
    ，X所在周期中原子半径最大的主族元素是
     
    ．
    （2）Z2的晶体类型是
     
    ，XZ3分子立体构型是
     
    ．
    （3）Y单质的晶体晶胞如图，晶胞中Y原子的个数为
     
    ．
    （4）向RZ2溶液中滴入Z2的水溶液出现黄色，再滴入周期表中电负性最大的元素形成的钠盐溶液，至溶液呈无色为止，生成一配合物（其中：中心离子数与配体数之比为1：6），写出生成配合物的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）NOCO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）反应化学平衡常数的表达式：K=
     
    ；
    （2）该反应为
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应；
    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为
     
    ．
    （4）在1000℃条件下，测得反应混合物中四个物质的浓度如下表：
    气体CO2H2COH2O
    浓度（mol/L）0.10.90.30.3
    则此时刻，v（正）
     
     v（逆）（选填“大于”、“等于”或“小于”）

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