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    下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是（　　）
    A、常温下可使某些金属钝化
    B、具有脱水性，故能作干燥剂
    C、加热条件下可与木炭反应，其氧化产物为CO2
    D、溶于水放出大量的热，稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌
    考点：浓硫酸的性质
    专题：氧族元素
    分析：浓硫酸具有强氧化性，可与铁、铝发生钝化反应，加热条件下可与铜、碳等反应，具有吸水性，可用于干燥气体，溶于水放热，且具有腐蚀性，以此解答该题．
    解答： 解：A．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故A正确；
    B．具有吸水性，可用作干燥剂，故B错误；
    C．具有强氧化性，在加热条件下可发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，故C正确；
    D．浓硫酸溶于水放热，为防止在稀释时酸液飞溅，应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查浓硫酸的性质，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，难度不大，注意相关基础的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a克Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c（H+）=0.1mol?L-1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（　　）
    A、0.1 mol?L-1
    B、0.2 mol?L-1
    C、0.4 mol?L-1
    D、0.8 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是
     
    （填字母序号）．

    （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是
     
    ．
    （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）炼铁，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向30.4g 氧化铜和铜的混合物中加入50 mL 15 mol?L-1的硫酸，加热使之完全溶解，将生成的蓝色溶液稀释至500 mL，此时向溶液中加入50 g过量铁粉，充分反应后，收集到标准状况下的气体5.6 L，固体不溶物39.2 g，求：
    （1）500 mL蓝色溶液的pH值；（不考虑弱电解质的水解）
    （2）充分反应后溶液中溶质的物质的量浓度；（溶液体积仍为500 mL）混合物中氧化铜的质量分数．（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、某溶液中：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
    B、能使PH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    C、Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
    D、Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试回答：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解从而能测定NaOH的含量
     
    ．
    （2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？
     
    ．
    （3）滴定终点时溶液颜色如何突变？
     
    ．
    （4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数有何影响？
     
    ．
    （5）下列操作中可能使所测混合溶液中NaOH的质量分数数值偏低的是
     

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    D．读取盐酸体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
    （6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测混合溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5627.4625.90
    第三次25.000.3226.3125.99
    依据上表数据计算该混合液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于第②步和第③步的说法，正确的是（　　）
    A、加入H2O2的主要作用是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
    B、CuSO4?5H2O和Al2（SO4）3?18H2O均属于混合物
    C、实验室中过滤时可直接将滤液倒入有滤纸的漏斗中
    D、高锰酸钾溶液也可以氧化Fe2+，所以第②步中可以用酸性高锰酸钾溶液代替H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为
     

    （2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为
     

    （3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）．已知C中所得固体含有NaHCO3．现对C中的成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设．
    假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl
    假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
    ②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
    限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．固体物质全部完全溶解
    步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液．a．如果
     


    b．如果
     

     
    步骤3：
     

         		有白色沉淀生成，C的成分有NaCl
    结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
    若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为
     
    （写化学式），写出C中发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物应用广泛．
    I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向 1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830°C时，测得部分数据如下表．
    t/min012345
    n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
    n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
    则该温度下反应的平衡常数K=
     

    （2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此时v（正）
     
    　v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；
    II．已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H1=-141kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-726kJ?mol-1
    （3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
     

    Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
    （4）写出电极A的电极反应式
     
    放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极
     
    （填A或B）
    （5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为
     
    L（标准状况）

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