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    下列有关活化能的说法正确的是（　　）
    A、Ag+和Cl-在水溶液中混合，其反应的活化能接近于零
    B、活化能的大小对化学反应前后的能量变化能产生影响
    C、加催化剂能降低正反应的活化能，但不降低逆反应的活化能
    D、温度降低，反应速率减慢，其原因是降低了反应的活化能
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、根据活化能的概念分析；
    B、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响；
    C、加催化剂能同时降低正反应的活化能和逆反应的活化能；
    D、降低温度能减慢反应速率的主要原因是活化分子的百分数减小．
    解答： 解：A、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，Ag+和Cl-已是活化离子，故其活化能为零，故A正确；
    B、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，故B错误；
    C、加催化剂能同时降低正反应的活化能和逆反应的活化能，故C错误；
    D、降低温度能减慢反应速率的主要原因是活化分子的百分数减小，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查活化能，主要是对学生基础知识的考查，较简单，但选项D是学生解答中的易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为
     
    （填名称，下同），A物质为
     
    ．
    （2）检验操作Ⅱ后溶液中是否还含铁离子的试剂是
     
    （填化学式），如果有则观察到的现象是
     
    ．
    （3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）CaO2可作供氧剂，写出CaO2与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）CaO2中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO2含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO2含量为
     
    ．
    （6）要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为
     
    mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的微粒信息如下表：
    元素代号QRXZ
    微粒信息离子：单质分子：R2离子：X3+一种原子：
     
    16
    8
    Z
    已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体．
    完成下列填空：
    （1）Q在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示），Q、R、X、Z中金属性最强的是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
    已知CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；△H=-Q1kJ/mol
    1
    2
    H2SO4+NaOH═
    1
    2
    Na2SO4+H2O；△H=-Q2kJ/mol
    HNO3+NaOH═NaNO3+H2O；△H=-Q3kJ/mol
    上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是（　　）
    A、Q1=Q2=Q3
    B、Q2＞Q3＞Q1
    C、Q1＞Q2＞Q3
    D、Q1＜Q2═Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2-丁炔与1，3-丁二烯分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
    CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+Q1
    CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+Q2
    已知：Q1＞Q2（Q1和Q2均大于零），由此不能判断（　　）
    A、2-丁炔与1，3-丁二烯稳定性的相对大小
    B、2-丁炔与1，3-丁二烯分子储存能量的相对高低
    C、2-丁炔与1，3-丁二烯相互转化的热效应
    D、一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下向浓度均为0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、G点时沉淀的质量为18.5g
    B、该混合溶液中6c（Fe3+）＞c（NO3-）
    C、该混合溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后所得到的固体为Fe（NO3）3和Al（NO3）3
    D、室温下Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断正确的是（　　）
    A、钠的活泼性比铜的强，所以钠可和硫酸铜溶液反应生成铜
    B、氢氧化铝是两性氢氧化物，所以氢氧化铝可溶解在氨水中
    C、浓硝酸易分解，所以要用棕色瓶盛放，且放在阴凉处保存
    D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以金刚石不能与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（步骤②发生的反应为2KI+Cl2=2KCl+I2）

    （1）灼烧海带时需要用到的金属实验仪器是
     
    （填仪器名称）．
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ，③
     
    ．
    （3）过程②中充入适量Cl2的目的是将海水中的I-置换为I2，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）操作③中所用的有机试剂可以是
     
    （只填一种）
    （5）步骤③的操作可以简述成以下几步，请将部分文字补充完整，并且将下列步骤正确排序
     

     ①静置、分层； ②加入适量的萃取剂，盖好玻璃塞；
     ③将碘水从上口倒入分液漏斗中；
     ④打开分液漏斗上端和下端活塞，使下层液体慢慢流出；关闭活塞上层液体应从
     
    ；
     ⑤振荡、放气；
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘单质并回收有机溶液，还需要经过
     
    操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列物质进行的分类正确的是（　　）
    A、CuSO4?5H2O属于纯净物
    B、凡能电离出H+的化合物均属于酸
    C、纯碱、烧碱、碱石灰均属于碱
    D、盐类物质一定含有金属元素

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