下列各种说法正确的是( )A．已知可逆反应:2SO2+O2?2SO3.当O2的消耗速率与SO3的消耗速率之比为1:2时.表明该可逆反应达到化学平衡状态B．由Zn.Cu.稀硫酸组成的原电池.负极为Zn.发生还原反应.电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+C．工业上金属Mg.Al都是用电解熔融的氯化物制得的D．甲苯的一氯代物有4种.则甲苯与足量H2发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．下列各种说法正确的是（　　）

	A．	已知可逆反应：2SO₂+O₂?2SO₃，当O₂的消耗速率与SO₃的消耗速率之比为1：2时，表明该可逆反应达到化学平衡状态
	B．	由Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极为Zn，发生还原反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺
	C．	工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
	D．	甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量H₂发生加成反应后所得到的有机产物的一氯代物也只有4种

分析 A、O₂的消耗速率与SO₃的消耗速率分别为正反应速率和逆反应速率；
B、原电池中负极发生氧化反应；
C、金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，常用冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，根据金属的性质选择合适的冶炼方法；
D、甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以发生取代甲基上的H原子，可以确定环的H原子，取代环上的H原子，有甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子四种位置．

解答解：A、反应：2SO₂+O₂?2SO₃，当O₂的消耗速率与SO₃的消耗速率之比为1：2时，正逆反应速率相同，反应达到平衡，故A正确；
B、原电池中负极发生氧化反应，故B错误；
C、铝的氯化物为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，故C错误；
D、甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以发生取代甲基上的H原子，可以取代环的H原子，取代环上的H原子，有甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种，故D错误，
故选A．

点评本题主要考查的是化学反应平衡状态的判断、同分异构体判断、原电池原理以及金属的冶炼，难度不大．

练习册系列答案

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20．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等．
仪器：①试管，②滴管，③烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

实验内容	实验现象	化学方程式
①
②
③
④
⑤
⑥

（4）实验结论同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论同周期元素，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小．原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

	A．	工业合成氯化氢时使用过量氢气
	B．	实验室制备乙酸丁酯时使用过量乙酸
	C．	加热蒸干氯化铁的溶液，得到氢氧化铁固体
	D．	氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，产生黑色沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

10．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl₃进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤
（4）装置B中的冷水作用为冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：KMnO₄溶液；在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（5）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
（6）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．

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17．在25℃和101Kpa下，用Pt作电极电解CuSO₄溶液，当阴极产生6.4gCu时，阳极产物的物质的量为0.05mol．

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A．

1.9×^-33

B．

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C．

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D．

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已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：

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c．C能与Na、NaOH、NaHCO₃反应 d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
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（5）写出反应⑤的化学方程式

．
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有5种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH₃）=CH₂．

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11．下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1								H
2				D		E	F
3	A	B	C				G

（1）化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同）He，金属性最强的是Na，非金属性最强的是F，电负性最大的是F，第一电离能最小的是Na；
（2）A、B、C、G四种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），属于两性氢氧化物的是Al（OH）₃，酸性最强的是HClO₄；
（3）第3周期各元素中，属于金属元素且原子半径最小的是Al（填元素符号，下同），熔点最低的是Na，还原性最强的是Na；
（4）E元素的氢化物是H₂O（填化学式），该氢化物在常温下跟A单质发生反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液的pH＞7；（填“＜”“＞”或“=”）
（5）G元素和A元素形成的化合物属于离子晶体．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．化合物Ⅲ可通过如下反应制得：