Question

11．下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1								H
2				D		E	F
3	A	B	C				G

（1）化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同）He，金属性最强的是Na，非金属性最强的是F，电负性最大的是F，第一电离能最小的是Na；
（2）A、B、C、G四种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），属于两性氢氧化物的是Al（OH）₃，酸性最强的是HClO₄；
（3）第3周期各元素中，属于金属元素且原子半径最小的是Al（填元素符号，下同），熔点最低的是Na，还原性最强的是Na；
（4）E元素的氢化物是H₂O（填化学式），该氢化物在常温下跟A单质发生反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液的pH＞7；（填“＜”“＞”或“=”）
（5）G元素和A元素形成的化合物属于离子晶体．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，A为Na、N为Mg、C为Al、D为碳、E为O、F为氟、G为Cl、H为He．
（1）稀有气体的性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强、电负性增大、第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱、电负性减小、第一电离能减小；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化铝属于两性氢氧化物，高氯酸的酸性最强；
（3）同周期自左而右原子半径减小；离子半径越小、电荷越大，金属键越强，金属晶体的熔点越高；金属性越强，单质的还原性越强；
（4）E元素的氢化物是为H₂O，常温下跟Na单质反生成氢氧化钠与氢气，所得溶液呈碱性；
（5）G元素和A元素形成的化合物为NaCl．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，A为Na、N为Mg、C为Al、D为碳、E为O、F为氟、G为Cl、H为He．
（1）稀有气体He的性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强、电负性增大、第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱、电负性减小、第一电离能减小，故金属性最强的是Na，非金属性最强的是F，电负性最大的是F，第一电离能最小的是Na，
故答案为：He；Na；F；F；Na；
（2）四种元素中Na的金属性最强，故最高价氧化物对应水化物中NaOH的碱性越强，Al（OH）₃属于两性氢氧化物，HClO₄的酸性最强；
故答案为：NaOH；Al（OH）₃；HClO₄；
（3）同周期自左而右原子半径减小，第3周期金属元素原子半径：Na＞Mg＞Al，离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，离子所带电荷：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故金属键Na＜Mg＜Al，故Na的熔点最大，Na的金属性最强，故Na单质的还原性越强，
故答案为：Al；Na；Na；
（4）E元素的氢化物是为H₂O，常温下跟Na单质反生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液呈碱性，即pH＞7；
故答案为：H₂O；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；＞；
（5）G元素和A元素形成的化合物为NaCl，属于离子晶体，故答案为：离子．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．