Question

为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中H⁺的物质的量浓度为1 mol·L^-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

Answer 1

解析：(1)根据生成气体的物质的量，等于被还原硝酸的物质的量可得，n(气体)==0.300 mol。

(2)反应后溶液中c(H⁺)=1 mol/L，则参加反应的HNO₃的物质的量为（13.5 mol/L-1 mol/L）×0.080 L=1.00 mol,与Ag⁺、Cu²⁺结合的的物质的量为1.00 mol-0.300 mol=0.700 mol

n(Ag)×108 g/mol+n(Cu)×64 g/mol=30 g

n(Ag)×2n(Cu)=0.700 mol

解得n(Ag)=0.100 mol,

答案：（1）0.300 mol （2）36.0%