Question

根据下列实验现象，所得结论错误的是（　　）

实验	实验现象	结论
A	Ⅰ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	试管中收集到无色气体	铜与浓硝酸的反应产物是NO
C	试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变	装置气密性良好

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A．根据金属活动顺序表知，三种金属的活动性为Al＞Fe＞Cu，根据原电池的工作原理进行分析解答；
B．根据铜和浓硝酸反应的原理以及二氧化氮与水反应的原理进行解答；
C．Fe（SCN）₃为血红色，增大反应物浓度，根据溶液颜色变化判断反应方向；
D．根据检查装置气密性的原理：通过改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏分析解答．

解答：解：A．根据原电池的工作原理，左烧杯中铁表面有气泡，说明负极为铝，正极为铁，金属活动性Al＞Fe，右边烧杯中铜表面有气泡，说明铁为负极，铜为正极，金属活动性Fe＞Cu，则活动性为Al＞Fe＞Cu，故A正确；
B．Cu与浓硝酸反应，反应中的化合价变化为：HNO₃中N元素由+5价降低为NO₂中N元素+4价，HNO₃是氧化剂，NO₂是还原产物，方程式为：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；生成的红棕色二氧化氮和水发生氧化还原反应，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，所以图中试管中收集到无色气体为一氧化氮，但不是铜和浓硝酸反应生成一氧化氮，故B错误；
C．Fe³⁺遇SCN^-发生反应Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，Fe（SCN）₃为血红色，增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故C正确；
D．该装置的气密性检查，主要是通过气体压强增大看体积变化来进行检验，夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于烧瓶内的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，变化说明装置漏气，反之不漏气，故D正确；
故选B．

点评：本题考查基本实验方案的评价，掌握原电池的原理、铜和硝酸的反应、化学平衡移动的原理、装置的气密性检查是解答的关键，题目难度中等．