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    向Fe3O4和　Fe的固体混合物6.88 g中加入50 ml　2 mol·L－1　H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体．在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色．

    (1)写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式________．

    (2)混合物中Fe3O4和Fe的物质的量(写出计算过程)．

    (3)求反应中产生的气体在标准状况下的体积．(写出计算过程)．

    (4)若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量．(写出计算过程)．

    答案：
    解析：

    　　(1)Fe3O4＋4H2SO4FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O(1分)

    　　(2)n(Fe3O4)＝0.02 mol；n(Fe)＝0.04 mol．(每空2分)

    　　(3)448 ml(2分)

    　　(4)5.6 g(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海一模）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL 1.5mo1?L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1mo1?L-1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（　　）
    A、90mLB、100mLC、150mLD、200mL

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    科目：高中化学 来源：上海市普陀区2013年高考一模化学试题 题型：038

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子)．

    根据题意完成：

    1、为了制备铁氧体，称取5.6 g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1 mol　Fe(OH)2与2 mol　Fe(OH)3混合灼烧可得到1 mol　Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．

    2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g　MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

    3、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100 mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体．计算：

    (1)ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．

    (2)推算该产品的化学式(写出推算过程)．

    4、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L(标准状况)．计算：(均需写出计算过程)

    (1)参加反应的铁氧体的物质的量．

    (2)所得气体中NO、NO2的体积比．

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    科目：高中化学 来源：上海一模 题型：单选题

    向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
    A．0.42molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol

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