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    大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
    ③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    总反应的化学方程式为    ，其反应△H=   
    （2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为    ．
    （3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．
    编号反应物反应前pH反应后pH
    第1组O3+I-5.211.0
    第2组O3+I-+Fe2-5.24.1
    第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是    ．
    ②图1中的A为    ，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是    ．
    ③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）    ．
    A．c（H+）减小     B．c（I-）减小     C．I2（g）不断生成     D．c（Fe3+）增加
    （4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
    【答案】分析：（1）根据题给信息，总反应为O3氧化I-生成I2，将所给的三个反应：①+②+③可得总反应以及△H；
    （2）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积来分析；
    （3）①该反应消耗H+，随反应进行c（H+）浓度降低，pH升高；
    ②根据2Fe3++2Ⅰ-=Ⅰ2+2Fe2+，使平衡向c（I-）减小的方向移动，能显著提高Ⅰ-的转化率；
    ③根据I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），使c（I3-）急剧减小，说明平衡逆向移动；
    （4）根据v=计算反应速率；
    解答：解：（1）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2（l），△H=△H1+△H2+△H3，
    故答案为：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2（l）；△H=△H1+△H2+△H3； 
    （2）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案：；
    （3）①该反应消耗H+，随反应进行c（H+）浓度降低，pH升高，方程式为：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l），
    故答案为：由2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l）可知消耗酸，所以pH升高；
    ②根据2Fe3++2Ⅰ-=Ⅰ2+2Fe2+，使平衡向c（I-）减小的方向移动，显著提高Ⅰ-的转化率，可知A为Fe2+，故答案为：Fe2+；2Fe3++2Ⅰ-=Ⅰ2+2Fe2+，使平衡向c（I-）减小的方向移动；
    ③c（Fe3+）增加，发生反应：2Fe3++2Ⅰ-=Ⅰ2+2Fe2+，c（I-）减小平衡逆向移动；故c（Fe3+）增加，c（I-）减小都会使c（I3-）急剧减小，故答案为：BD；
    （4）3～18s内，v（I3-）==5.5×10-4mol/（L?S），
    故答案为：5.5×10-4mol/（L?S）．
    点评：本题考查了盖斯定律、化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?广东）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
    ③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    总反应的化学方程式为
    2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
    2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
    ，其反应△H=
    △H1+△H2+△H3
    △H1+△H2+△H3

    （2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为
    ．
    （3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．
    编号 反应物 反应前pH 反应后pH
    第1组 O3+I- 5.2 11.0
    第2组 O3+I-+Fe2- 5.2 4.1
    第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是
    由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
    由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
    ．
    ②图1中的A为
    Fe2+
    Fe2+
    ，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是
    O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大．
    O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大．
    ．
    ③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）
    BC
    BC
    ．
    A．c（H+）减小     B．c（I-）减小     C．I2（g）不断生成     D．c（Fe3+）增加
    （4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. ks5u

    （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1

    ②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2

    ③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq)  I2(aq) + H2O(l)   △H3

    总反应的化学方程式为__        ____，其反应△H=___     ___

    （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.

    （3） 为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

    图14

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

    ②图13中的A为__   ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是____         ___.

    ③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

    A.c(H+)减小     B.c(I-)减小     C. I2(g)不断生成            D.  c(Fe3+)增加

    （4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省嘉兴市高三教学测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ的氧化。将O3持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究。

    （1）O3将Iˉ氧化成I2的过程可发生如下反应：

    ①Iˉ（aq）+ O3（g）= IOˉ(aq) + O2（g） △H1

    ②IOˉ（aq）+H+(aq) HOI(aq) 　 △H2

    ③HOI(aq) + Iˉ(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l)? △H3

    ④O3（g）+2Iˉ（aq）+2H+（aq）= 　I2(aq) + O2（g）+ H2O(l)? △H4

    则△H3与△H1、△H2、△H4之间的关系是：△H3? = ????? 。

    （2）在溶液中存在化学平衡： I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)其平衡常数表达式为????? 。在反应的整个过程中I3ˉ物质的量浓度变化情况是????? 。

    （3）为探究温度 对I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)? △H5? 反应的影响。在某温度T1下，将一定量的0.2 mol·L-1NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O3（g）（O3气体不足，不考虑生成物O2与 Iˉ反应），在t时刻，测得容器中I2（g）的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2（g）浓度，得到趋势图（见图一）。则：

    ①若在T3时，容器中无O3， T4～T5温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，则△H5????? 0(填＞、＝或＜)；该条件下在温度为T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示。在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度。请在图2中画出t2时刻后溶液中 Iˉ浓度变化总趋势曲线。

    ??? ②若在T3时，容器中还有O3，则T1～T2温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，其可能的原因是????? 。（任写一点）

    （4）利用反应④和图2的信息，计算0-t1时间段内用I2(aq)表示的化学反应速率????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（广东卷解析版） 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    （1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)+ O3(g)=IO－(aq)+O2(g)              △H1

    ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)    △H2

    ③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3

    总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。

    （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。

    （3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图和下表。

          

    编号

    反应物

    反应前pH

    反应后pH

    第1组

    O3+ I－

    5.2

    11.0

    第2组

    O3+ I－+ Fe2+

    5.2

    4.1

     

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

    ②图13中的A为           。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。

    ③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

    A．c(H+)减小     B．c(I－)减小     C．I2(g)不断生成      D．c(Fe3+)增加

    （4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

     

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