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    已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（　）

    C

    解析试题分析：由于Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3，所以向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液后先产生溶解度小的Fe(OH)3沉淀，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐产生氢氧化铝沉淀，由于氢氧化铝沉淀能溶于氢氧化钠溶液中，所以沉淀随着氢氧化钠的加入又逐渐减小。故C图正确。
    考点：溶解度，Fe(NO3)3和Al(NO3)3 与NaOH溶液的化学反应
    点评：本题难度中等，掌握随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐产生氢氧化铝沉淀，由于氢氧化铝沉淀能溶于氢氧化钠溶液中，所以沉淀随着氢氧化钠的加入又逐渐减小是解题的关键，注意读懂题意是要表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，不是溶液中产生沉淀与NaOH溶液的体积的关系。

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    已知室温下，Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是(   )

     

     

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    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    (1)工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑，目的是           。   

    (2)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH至 a，a的范围是        。

    (3)已知室温下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，当pH=5时，溶液中c(Al3+)=       

    (4)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为              ；O2参与反应的离子方程式为              

    (5)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为               。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（一）化学试卷（B卷）（解析版） 题型：选择题

    [2012·安徽卷] 已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（    ）

     

     

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