【题目】浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞b
B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
C. 常温下，由水电离出的c（H+）c（OH-）：a＜b
D. lg
=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则
减小
【答案】C
【解析】A．酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K（ HX）：a=b，选项A错误；B．根据图知，lg
=0时，HX的pH＞1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强电解质，HY的酸性大于HX，选项B错误；C．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a＜b，所以由水电离出的c（H+）c（OH-）：a＜b，选项C正确；D．lg
=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X-）增大，n（Y-）不变，二者溶液体积相等，所以
变大，选项D错误。答案选C。
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【题目】二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 
2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列有关该反应说法正确的是
A. NaClO3是还原剂 B. Na2SO3被氧化
C. NaClO3失去电子 D. H2SO4发生还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________________。
②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：___________________。
（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________________。
（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：
①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为___________________。
② “反应2”的离子方程式为___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A. 溶液中H2O电离出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1
B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO)＝c(Na+)
D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
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【题目】下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（ ）
A.NH3→NO
B.Fe3+→Fe2+
C.Cl2→NaClO
D.NO2→HNO3
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【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：
。三种物质的焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
（1）写出下列物质的化学式A______,B________,C________,W________。
（2）写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_______________________________。
（3）向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。通过计算确定A溶液的物质的量浓度为 _______________。
（4）M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少_______？（写出必要的文字说明和计算过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A. 25mL酸式滴定管 B. 有刻度的50mL烧杯
C. 25mL碱式滴定管 D. 25mL量筒
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