[题目]二氧化氯是一种安全.高效的消毒剂.实验室制取二氧化氯的化学方程式如下:2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O.下列有关该反应说法正确的是A. NaClO3是还原剂 B. Na2SO3被氧化C. NaClO3失去电子 D. H2SO4发生还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列有关该反应说法正确的是

A. NaClO3是还原剂 B. Na2SO3被氧化

C. NaClO3失去电子 D. H2SO4发生还原反应

【答案】B

【解析】由反应方程式可知，NaClO3 中的Cl元素从+5价降低为+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，Na2SO3 的S元素从+4价升高为+6价，失去电子，被氧化，作还原剂，故A错误，B正确，C错误，D、发生还原反应的是NaClO3 ，H2SO4既没有发生还原反应，也没有发生氧化反应，故D错误。所以本题正确为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2NA

B. 25 ℃、1.01×105Pa时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023

C. 常温常压下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2 NA

D. 将100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01 NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是__________________的影响。

（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入__________________。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化钾 D．水

II. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

（1）仪器A的名称是__________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________。

（2）加入NaOH溶液的正确操作是__________________ (填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1℃		终止温度t2℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝__________________（结果保留一位小数）。

（4）实验中若改用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与40 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热__________________(填“相等”“不相等”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:

已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑

（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

焙烧时适宜温度为_____；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________。

（2）净化包含三步: ①加入少量MnO2，反应的离子方程式为___；

②加氨水调pH，生成沉淀主要是_________；

③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。

（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为___________。

（4）滴定法测产品纯度

I 取固体产品1.160g于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；

II 加入过量KI溶液和适量稀H2SO4，发生反应:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①判断滴定终点的方法是____________。

②假设杂质不参与反应，则产品纯度为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：

（1）BD2的电子式为___________________。

（2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是________________________________________。

（3）等浓度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各离子的离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式____________________________________________。

（5）常温下，测得X 和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是__________。

（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2 (g ) 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。