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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2NA

    B. 25 ℃、1.01×105Pa时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023

    C. 常温常压下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2 NA

    D. 将100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01 NA

    【答案】C

    【解析】

    A、标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，所含原子数均为NA，22.4L氢气的物质的量为1mol，所含原子数均为2NA，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯气的物质的量，故B错误；C、S2和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为 =0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2NA，故C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下下列物质中不能和水反应的是（　　）
    A.NH3
    B.SO2
    C.Na
    D.NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。

    (1)汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

    已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0l kJ·mol-1

    CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1

    则①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。

    ②在600K时，将3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容积3L的密闭容器中，20min后，反应达平衡，测得N2的浓度为0.2mol·L-1，则NO的转化率=__________，反应平衡常数K=____________(保留两位有效数字)。

    ③若改变下列条件之一，达新平衡时NO的体积分数一定减小的是_________(填序号)。

    a．增加CO的量 b．加入催化剂 c．降低温度 d．扩大容器体积

    (2)某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。

    ①探究浓度对平衡的影响

    已知四氯合钴(Ⅱ)离子(蓝色)与六水合钴(Ⅱ)离子(粉红色)之间存在如下平衡：[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HC1，发现溶液变为________色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为_______(填“向右”、“向左”或“不移动”)，说明原因__________________________________。

    ②运用数字化实验探究压强对平衡的影响：

    将一收集满干燥NO2的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下实验曲线。

    由图可知：增大压强，该混合气体的颜色变化为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是

    A. a点溶液显碱性的主要原因：CO32-+H2OHCO3-+CH-

    B. b点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    C. c点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

    D. d点溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)达平衡时，B的浓度为0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达新平衡时B的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是

    A. a＋b＜c＋d

    B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数减小

    D. 达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（　　）
    A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
    B.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
    D.氨水能导电，所以氨水是电解质

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    【题目】下列物质中，不属于电解质的是

    A.H2SO4B.KOHC.FeD.NaNO3

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    【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

    (1)Al70Pd21Mn9是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体的方法是___________。

    (2)基态Mn原子的价电子排布式为_________,未成对电子数为_____个。

    (3)MnS熔点(1610℃)比MnO熔点(1650℃)低,其原因是____________。

    (4)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。

    ①配合物中锰元素的价态为________。

    ②配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____,该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。

    (5)锰的含氧酸有HMnO4(高锰酸)、H2MnO3(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是_________。

    (6)某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:

    若晶胞参数为anm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为____(列出代数式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列有关该反应说法正确的是

    A. NaClO3是还原剂 B. Na2SO3被氧化

    C. NaClO3失去电子 D. H2SO4发生还原反应

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