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    【题目】密闭容器中，反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)达平衡时，B的浓度为0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达新平衡时B的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是

    A. a＋b＜c＋d

    B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数减小

    D. 达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D浓度增大

    【答案】C

    【解析】反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)达平衡时，B的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2mol/L，而达新平衡时，B的浓度降为0.3mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动。A. 压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，现平衡逆向移动，说明逆反应方向为气体体积增大的方向，则a＋b＞c＋d，故A错误；B. 根据上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C. 平衡逆向移动，D的体积分数减小，故C正确；D. 因容器的体积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时小，故D错误；答案选C。

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    【题目】制取 CH3CH2Cl 最好的方法是( )

    A.乙烷与氯气发生取代反应B.乙烯与氯气发生加成反应

    C.乙烷与 HCl 发生取代反应D.乙烯与 HCl 发生加成反应

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    【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

    A. 利用金属钠或者金属钾 B. 利用质谱法

    C. 利用红外光谱法 D. 利用核磁共振氢谱

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    【题目】如图所示，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。

    （1）甲池是________(填“原电池”或“电解池”,下同)装置；乙池是________装置。

    （2）C极为________(填“阴极”或“阳极”)。

    （3）烧杯中溶液会变蓝的是_________________(填“a”或“b”)。

    （4）C极上的电极反应式为___________________________________。

    （5）甲池中反应的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。

    (1)岩脑砂的制备

    ①写出装置B中反应的化学方程式：_____________________________。

    ②装置C的仪器名称是_____________，装置F的作用是______________________。

    ③为了使氨气和氯(在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序：_______→e f←_______（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

    ④证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、硝酸银溶液、红色石蕊试纸外，还需要_______________________。

    （2）岩脑砂中元素的测定

    准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热

    （发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1+3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

    ①装置H中盛装的试剂是_____________，其作用是_____________________。

    ②若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-l），则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)=_________（用含b、V 的代数式表示，不必化简）

    ③若取消J装置（其它装置均正确），n(N)∶n(Cl)比正常值________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2NA

    B. 25 ℃、1.01×105Pa时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023

    C. 常温常压下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2 NA

    D. 将100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A.K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
    B.Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣
    C.Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣
    D.Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）纯净物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的分类方法属于________(填字母)。

    A．交叉分类法

    B．树状分类法

    （2）人们以_________________________________为分类标准分出溶液、胶体和浊液三种体系，请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______________________________;

    （3）以H、O、S、N几种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：

    物质类别

    非含氧酸

    碱

    酸式盐

    酸性氧化物

    化学式

    ____________

    ___________

    ___________

    __________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:

    已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑

    （1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

    焙烧时适宜温度为_____；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________。

    （2）净化包含三步: ①加入少量MnO2，反应的离子方程式为___；

    ②加氨水调pH，生成沉淀主要是_________；

    ③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。

    （3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为___________。

    （4）滴定法测产品纯度

    I 取固体产品1.160g于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；

    II 加入过量KI溶液和适量稀H2SO4，发生反应:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

    III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

    ①判断滴定终点的方法是____________。

    ②假设杂质不参与反应，则产品纯度为________。

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