[题目]二甲醚和乙醇是同分异构体.其鉴别可采用化学方法及物理方法.下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A. 利用金属钠或者金属钾 B. 利用质谱法C. 利用红外光谱法 D. 利用核磁共振氢谱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

A. 利用金属钠或者金属钾 B. 利用质谱法

C. 利用红外光谱法 D. 利用核磁共振氢谱

【答案】B

【解析】

试题A、乙醇中含有-OH，可与金属钠或金属钾反应生成氢气，可鉴别，A正确；B、质谱法可测定有机物的相对分子质量，由于分子式相同，相对分子质量相同，利用质谱法不能鉴别，B错误；C、二甲醚和乙醇中分别含有-O-和-OH，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，C正确；D、二者含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，D正确，答案选B。

练习册系列答案

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【题目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] ；下列说法不正确的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K时，反应的平衡常数为5×10-2

D. 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)

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【题目】下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（　　）
A.Cl2
B.H2S
C.NH3
D.HCl

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【题目】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是

A. 常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

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【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________________________________。

②B装置出来的气体是否需要干燥______（填“是”或“否”）。

③D中NaOH溶液的作用____________________。

④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。

⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

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【题目】化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。

(1)汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0l kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1

则①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②在600K时，将3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容积3L的密闭容器中，20min后，反应达平衡，测得N2的浓度为0.2mol·L-1，则NO的转化率=__________，反应平衡常数K=____________(保留两位有效数字)。

③若改变下列条件之一，达新平衡时NO的体积分数一定减小的是_________(填序号)。

a．增加CO的量 b．加入催化剂 c．降低温度 d．扩大容器体积

(2)某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。

①探究浓度对平衡的影响

已知四氯合钴(Ⅱ)离子(蓝色)与六水合钴(Ⅱ)离子(粉红色)之间存在如下平衡：[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HC1，发现溶液变为________色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为_______(填“向右”、“向左”或“不移动”)，说明原因__________________________________。