[题目]常温下.用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液.得出如图所示的滴定曲线.下列说法不正确的是A. a点溶液显碱性的主要原因:CO32-+H2OHCO3-+CH-B. b点溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c点溶液中:c(Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是

A. a点溶液显碱性的主要原因：CO32-+H2OHCO3-+CH-

B. b点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

D. d点溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】A. a点溶液0.050mol·L－1 Na2CO3和0.025 mol·L－1 NaHCO3混合溶液，Na2CO3和NaHCO3均能水解使溶液呈碱性，但主要原因是CO32-的水解，故A正确。B. b点加入10mL HCl溶液后，溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，故B错误。C.据电荷守恒可知： c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+ c(OH-)，由于c点溶液显中性，c(H＋)= c(OH-)，所以c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故C正确。D. d点加入20mL 0.10mol·L－1HCl溶液后，溶液中c(NaCl)=0.050 mol·L－1，c(NaHCO3)=0.0125mol·L－1，所以c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)，又因为d点pH＜7，所以c(H＋)＞c(OH-)，故D正确。故选B。

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【题目】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。

（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。

（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。

（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。

（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。

（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。

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【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式

HCOOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-==HCO3-+HCN

B. HCOOH的电离平衡常数表达式为K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]

C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

D. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3

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【题目】依据物质的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质:

① ②CH2=CH2 ③ ④CH3CH2CH2CH3

⑤ ⑥ ⑦CH3CHO ⑧

（1）⑥中的官能团名称为___________；⑦中的官能团名称为_____________。

（2）属于烯烃的有__________(填序号,下同)。

（3）属于同分异构体的有____________________。

（4）属于芳香烃的有_________________________________。

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【题目】如图所示，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。

（1）甲池是________(填“原电池”或“电解池”,下同)装置；乙池是________装置。

（2）C极为________(填“阴极”或“阳极”)。

（3）烧杯中溶液会变蓝的是_________________(填“a”或“b”)。

（4）C极上的电极反应式为___________________________________。

（5）甲池中反应的化学方程式为______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2NA

B. 25 ℃、1.01×105Pa时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023

C. 常温常压下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2 NA

D. 将100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01 NA

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【题目】常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示:

下列说法正确的是

A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25

B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)

C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61

D. 在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH 的物质的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl

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【题目】I．已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是__________________的影响。

（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入__________________。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化钾 D．水

II. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

（1）仪器A的名称是__________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________。

（2）加入NaOH溶液的正确操作是__________________ (填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1℃		终止温度t2℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝__________________（结果保留一位小数）。

（4）实验中若改用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与40 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热__________________(填“相等”“不相等”)。

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