Question

【题目】常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示:

下列说法正确的是

A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25

B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)

C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61

D. 在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH 的物质的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl

Answer 1

【答案】D

【解析】A.由图象可知，当加入的氢氧化钠与被滴定NH4Cl物质的量之比为1:2时，n(NH4+)=n(NH3H2O),NH3·H2ONH4++OH-的平衡常数K=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=c(OH-)=10-14/10-9.25=10-4.75,lgK=-4.75,故A错；B.由于KH2PO4溶液的pH为4，说明H2PO4-电离大于水解，所以c(HPO42-)>c(H3PO4),故B错；C.CH3COOH+HPO42-CH3COO-+H2PO4-,平衡常数K= =，用和求K(NH3H2O)同样的方法可计算出K(CH3COOH)=10-4.75，K(H2PO4-)=10-6.86，则=10-4.75/10-6.86=102.11,lgK=2.11,故C错误；D项，从图像可知，在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量:CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D正确；综合以上分析，本题正确答案为D。