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    【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

    A．容器内气体密度不随时间变化

    B．v (X): v (Y)= l：2

    C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化

    D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以选项A不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，C不能说明。D中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立的，D不能说明，因此答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示:

    下列说法正确的是

    A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25

    B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)

    C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61

    D. 在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH 的物质的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是__________________的影响。

    （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入__________________。

    A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化钾 D．水

    II. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

    （1）仪器A的名称是__________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________。

    （2）加入NaOH溶液的正确操作是__________________ (填字母）。

    A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1℃

    终止温度t2℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝__________________（结果保留一位小数）。

    （4）实验中若改用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与40 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量__________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热__________________(填“相等”“不相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：

    （1）BD2的电子式为___________________。

    （2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是________________________________________。

    （3）等浓度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各离子的离子浓度由大到小的顺序为________________。

    （4）A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式____________________________________________。

    （5）常温下，测得X 和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是__________。

    （6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2 (g ) 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。

    ①实验室制备CA3的的化学方程式____________________________。

    ②如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A的摩尔质量为80g/mol， B、D、H、J均为气体，B能使湿润的红色石蕊试液变蓝，D在空气中含量最多，H是一种无色、刺激性气味气体，C是一种紫红色金属单质， I是一种淡黄色固体。E是最常见的一种无色液体。

    （1）A的化学式为_________。

    （2）固体K的电子式为_________。

    （3）反应②的化学方程式：_________。

    （4）反应③的离子方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

    (1)大气污染物成分中属于酸性氧化物的是_______________________(填化学式)。

    (2)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸，写出反应的离子方程式：

    ①NaOH溶液吸收过量的SO2：_____________________________________________。

    ②氨水吸收过量的SO2：___________________________________________________。

    (3)汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2

    ①该反应中，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是______________(填化学式)。

    ②当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是___________________________。

    (4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成的产物都无毒。NH3还原NO2时，还原剂和氧化剂的物质的量之比是________________。

    (5)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2转化为SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，则反应的离子方程式是____。

    (6)SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。

    ①可循环利用的物质X是_________________(填化学式)。

    ②制得H2SO4的化学方程式是____________________________________。

    ③制得H2的化学方程式是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于取代反应的是

    A. 乙烷与氯气反应 B. 乙烯与溴水的反应

    C. 苯的硝化反应 D. 苯与液溴的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铁生锈的过程为：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成(设只含有铁和Fe2O3·xH2O)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

    （1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。

    主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。

    ①装置A的作用是__________________，装置B的作用是__________________。

    ②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：________(填“能”或“不能”)。

    ③该装置还存在的一个明显的缺陷是______________________。

    （2）乙同学在甲同学装置的基础上，将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶装置E(此装置图略)，经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，求：x 以及m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O) 的比值。(写出计算过程)____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI达到平衡状态的是

    A. 混合气体的颜色 B. 容器内压强

    C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 混合气体的密度

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