Question

【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式	HCOOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数	K=1.8×10-4	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=4.9×10-10

A. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-==HCO3-+HCN

B. HCOOH的电离平衡常数表达式为K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]

C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

D. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3

Answer 1

【答案】A

【解析】A．酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCN-＞HCO3-，H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN，故A正确；B．甲酸电离平衡常数K=，故B错误；C．NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解平衡常数Kh====2.3×10-8＞Ka2，水解程度大，溶液显碱性，故C错误；D．酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCN，故D错误；故选A。