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    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）
    A.装置甲中铜片表面产生气泡
    B.装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
    C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
    D.装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑

    【答案】D
    【解析】解：A．甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故A错误；
    B．原电池工作时阴离子向负极移动，故B错误；
    C．锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C错误；
    D．透过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故D正确．
    故选D．
    锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．

    练习册系列答案
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    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝___kJ·mol-1。

    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有___。

    A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强

    （3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 达到平衡状态的有______。

    A.H2和CO2的浓度之比为3:1

    B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

    C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

    D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

    E.绝热体系中，体系的温度保持不变

    （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g).平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

    ①该反应H_____0（填“>”、“<”或“=”）,550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡_____（填“正移”、“逆移“或“不移动" )。

    ②)650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____(保留2位有效数字)。

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