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    【题目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（　　）
    A.Fe3+、Al3+
    B.Fe3+
    C.Fe2+、NH4+
    D.Al3+

    【答案】D
    【解析】解：加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2﹣和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，Fe3+增加，

    故选D．

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    【题目】某溶液中存在4种离子：NO3－、SO42－、Mg2+、Na+，其中SO42－、Mg2+、Na+ 物质的量之比为1:2:2，则NO3－与SO42－物质的量之比为（ ）

    A．1:2 B．3:1 C．4:1 D．2:3

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    【题目】用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是

    A．+6 B．+3 C．+2 D．0

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    【题目】如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的判断正确的是( )

    A. 外电路的电流方向为：X→导线→Y

    B. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜Y

    C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

    D. 溶液中的SO42-向X极移动

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    【题目】亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（　　） ①H2SO4②S ③Na2S ④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3 ．
    A.①④
    B.①②③
    C.①⑤⑥
    D.②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是

    A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B. BO2－通过质子交换膜向正极移动

    C. 负极附近溶液pH增大

    D. 正极的反应式为 3H2O2+6H++6e－=6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是

    A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

    下列有关叙述正确的是（ ）

    A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面

    B．物质B可与4molH2发生加成反应

    C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH

    D．B生成C的反应类型为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

    产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

    (l)L的化学式为：__________________

    (2)用电子式表示F的形成过程__________________________________

    (3)写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式：________________________

    (4)H和G之间反应的化学方程式为：_______________________________，每生成2.4克的D转移______ mol电子。

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