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    【题目】用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是

    A．+6 B．+3 C．+2 D．0

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：0.1molX2O72-能使0.4mol SO32-完全氧化成SO42-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72-被还原后X的化合价为x，由电子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），解得x=+2，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。

    （1）已知在101KPa、150℃时，各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，请写出煤的气化反应的热化学方程式__________________；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是_______________。

    （2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）

    A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少

    C.混合气体的平均相对分子质量减少 D.反应物气体体积分数增大

    （3）一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/ min

    n(CO)/ mol

    n(H2O)/ mol

    0

    1.20

    0.60

    5

    0.80

    10

    0.20

    请根据表格回答下列问题：

    ①计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为：_____________。

    ②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K=__________，如果温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。

    ③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是：（已知HCO3-电离常数约为410-11，CaCO3的溶度积常数约为310-9）___________

    A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

    B.c（H2CO3）＜c（CO32-）

    C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

    D.向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法最可取的是( )

    A．先与HBr加成后再与HCl加成

    B．先与HCl加成后再与Br2加成

    C．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代

    D．先与Cl2加成后再与HBr加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A分子式为C5H10O2 ， 且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）（ ）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量．则C﹣C键的平均键能为（ ）
    A.347kJ/mol
    B.368 kJ/mol
    C.386 kJ/mol
    D.414 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取的乙烯中常混有少量的SO2,有人设计如下图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:

    （1）能说明SO2存在的实验现象是__________________。

    （2）使用装置b的目的是_________________________。

    （3）使用装置c的目的是_________________________。

    （4）能证明混合气体中含有乙烯的现象是___________。

    （5）图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是____________(填序号)。

    A.品红溶液 B. NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液

    书写B中发生的化学反应方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
    A.过氧化钠可以与CO2反应放出O2 ， 可用于潜艇中的供氧剂
    B.硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂
    C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
    D.明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（　　）
    A.Fe3+、Al3+
    B.Fe3+
    C.Fe2+、NH4+
    D.Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A.HCO3﹣、ClO﹣、Na+、H+
    B.Cl﹣、NH4+、NO3﹣、H+
    C.K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
    D.OH﹣、Mg2+、Na+、CO32﹣

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