Question

（1）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用钠、铝、硫、氯四种元素回答下列问题．
①用元素符号标出这四种元素在周期表中对应位置（如图为周期表的一部分）．

②比较这四种元素的原子半径大小：

 

＞

 

＞

 

＞

 

 （填元素符号）
③上述四种元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

 

（填化学式）．
④硫、氯两种元素中最稳定氢化物的电子式是

 

．
⑤写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

 

．
（2）①下表是几种烷烃的物理性质

名称	常温时的状态	结构简式	熔点/．C	沸点/．C	相对密度
甲烷	气	CH4	-l82.5	-161.5
乙烷	气	CH3CH3	-l82.8	-88.6
丙烷	气	CH3CH2CH3	-188.0	-42.1	0.5005
戊烷	液	CH3（CH2）3CH3	-129.7	36.0	0.5572
癸烷	液	CH3（CH2）3CH3	-29.7	172.1	0.7298
十七烷	固	CH3（CH2）15CH3	22	302.2	0.7767

通过阅读，我们发现烷烃的物理性质呈现一些规律性的变化，如：烷烃随着分子中碳原子数的递增，沸点逐渐

 

；相对密度逐渐

 

．
②烷烃的同分异构体数目随碳原子数的增加而增加，丁烷有两种同分异构体，其结构简式分别是

 

、

 

．
③乙烯是最简单的烯烃，能使溴水褪色，该反应的化学方程式是：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,烷烃及其命名,同分异构现象和同分异构体

专题：元素周期律与元素周期表专题,有机化学基础

分析：（1）①主族元素中，原子的电子层数与其周期数值相等，原子的最外层电子数与其族序数相等，据此判断元素在周期表中的位置；
②同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
④元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
⑤Al（OH）₃和NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O；
（2）①根据表中烷烃的碳原子个数与沸点、相对密度的变化判断；
②丁烷有正丁烷和异丁烷；
③乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷．

解答： 解：（1）①主族元素中，原子的电子层数与其周期数值相等，原子的最外层电子数与其族序数相等，Na、Al、S、Cl分别位于第三周期第IA族、第三周期第IIIA族、第三周期第VIA族、第三周期第VIIA族，
所以这几种元素在周期表中的位置分别是，
故答案为：；
②同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是：Na＞Al＞S＞Cl，故答案为：Na＞Al＞S＞Cl；
③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中金属性最强的是Na，则其最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
④元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl元素的非金属性大于S元素，所以H₂S的稳定性小于HCl，HCl的电子式为，故答案为：；
⑤Al（OH）₃和NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，离子反应方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）①根据表中数据知，烷烃的碳原子个数越大，烷烃的沸点逐渐升高、密度都逐渐增大，故答案为：升高；增大；
②丁烷有正丁烷和异丁烷，其结构简式分别为：CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₃CH，故答案为：CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₃CH；
③乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

点评：本题考查了元素周期表及元素周期律的综合应用、同分异构体现象、乙烯的性质等知识点，根据物质的性质及元素周期律、烷烃和烯烃的性质来分析，熟悉元素周期律并灵活运用元素周期律来解答，题目难度不大．