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    【题目】在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判断不正确的是

    A. 反应的平衡常数K＝

    B. 该可逆反应只能在酸性条件下存在

    C. 加入AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅

    D. 加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅

    【答案】C

    【解析】

    平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；Fe3+水解显酸性，在碱性条件下Fe3+和Fe2+以氢氧化物沉淀形式存在；碘单质可以与碱反应生成碘离子和碘酸根离子；银离子与碘离子能生成碘化银沉淀；四氯化碳可以从水溶液中把碘单质萃取出来，以此解答。

    A、依据平衡常数含义分析可知，该反应的平衡常数K的表达式为K=，故A正确；

    B、根据氢氧化铁和氢氧化亚铁的Ksp可知，在碱性条件下，二价铁离子和三价铁离子容易生成沉淀，碘单质易与碱反应生成碘离子和碘酸根离子，而且三价铁离子水解显酸性，为抑制水解且防止生成沉淀或发生反应，该反应应在酸性条件下进行，故B正确；

    C、加入硝酸银，银离子与碘离子生成碘化银沉淀，导致平衡左移，故C错误；

    D、加入CCl4，I2被萃取到CCl4中，平衡右移，Fe3＋和I2的浓度都降低，水溶液层黄色变浅，故D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    (1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

    (2)经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：

    ①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式__________________________________________________；

    ②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

    (3)经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。

    已知：Cu+Cu+Cu2+

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是______________________________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-

    a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_____________________。

    b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种功能高分子材料，它具有原料易得、无毒性、与血液和人体组织相容性好，不引起炎症、致癌和过敏等反应，它的最大优点是其单体在通常条件下数秒内就能聚合形成高聚物。因此这种功能高分子材料的单体A是一种迅速缝合伤口的材料，通常就是将单体A涂在手术后的伤口上进行伤口缝合。单体A是由三种化合物合成的，其结构简式如图所示：

    。

    （1）合成单体A的三种化合物是HCN、__________ 和_____________。

    （2）写出A发生固化反应的化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

    A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

    B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

    C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

    D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。

    (1)25 ℃、1.01×105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为______________________。

    (2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    a

    945

    已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值____________。

    (3)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1　①

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1　②

    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ·mol－1　③

    根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。

    (1)利用硫酸工业废气中的SO2 可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理___________。

    (2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为__________________。

    (3)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的酸式电离方程式__________。

    (4)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-，发生反应的离子方程式为_________________。控制其他条件不变，反应温度对Cr3+转化率的影响如下图所示。请分析温度超过70℃时，Cr3+转化率下降的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】题图中：E1＝134kJ·mol－1，E2＝368kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    （1）如图是1molNO2(g)和1 molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_______。

    （3）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

    ③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

    请写出1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

    （1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________

    （2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________NA

    （3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________

    ②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________

    ③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L

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