Question

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）

• A、NaHCO₃ 溶液：c（Na⁺）＞c（HCO

  - 3

  ）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO

  2- 3

  ）
• B、Na₂C₂O₄ 溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O

  - 4

  ）+c（H₂C₂O₄）
• C、Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO

  2- 3

  ）+c（OH^-）
• D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于碳酸氢根离子电离，溶液呈碱性；
B、依据溶液中质子守恒分析判断；
C、结合碳酸钠溶液中电荷守恒分析判断；
D、结合电荷守恒分析判断．

解答： 解：A、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于碳酸氢根离子电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A正确；
B、Na₂C₂O₄ 溶液中质子守恒，水电离出氢氧根离子和氢离子相同：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B错误；
C、Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），若c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（OH^-）＜c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒，物料守恒的分析判断，盐类水解分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．