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    下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A、K+、Al3+、Cl-、AlO2-
    B、Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
    C、Fe3+、K+、SO42-、S2-
    D、Na+、Ca2+、OH-、HCO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生相互促进水解，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．Al3+、AlO2-相互促进水解不能共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．Fe3+、S2-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
    D．Ca2+、OH-、HCO3-结合生成沉淀和水，不能共存，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解、氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、NaHCO3 溶液：c（Na+）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）
    B、Na2C2O4 溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O
     
    -
    4
    ）+c（H2C2O4）
    C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（OH-）
    D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol甲醇中含有4nA个C-H键
    B、常温常压下，18g H2O含有10nA电子
    C、标准状况下，22.4L盐酸中含有nA个HCl分子
    D、64 g铜片与足量稀HNO3反应生成nA个NO分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    B、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C、在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
    D、向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
    2
    3
    c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学史是在人与自然的依存中，人类不断认识和改造自然，与其他学科一起取得自身的进步和社会发展的历史．化学史的学习，可以帮助我们正确理解化学实验与理论二者的辩证关系、培养严格治学的态度和奋发图强的精神．以下关于中国化学史的表述错误的是（　　）
    A、徐霞客在《梦溪笔谈》中最早记录了石油的用途，并预言“此物后必大行于世”，第一个提出“石油”这个科学的命名．
    B、蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张，造纸术因此得到推广，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”
    C、1965年在温州白象塔内发现的刊本《佛说观无量寿佛经》经鉴定为北宋元符至崇宁（1100-1103）年活字本，这是毕升活字印刷术的最早历史见证．
    D、1941年，侯德榜研究出了制碱流程与合成氨流程于一炉，联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（　　）
    A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q
    B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）
    D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定是原体积的
    1
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往含有0.1molBr-与0.1mol I-的FeBr2和FeI2的溶液中，持续缓慢通入Cl2至恰好完全反应，作出通入气体体积与溶液中离子数目的图象（已知各物质的氧化性强弱：ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞Fe3+＞I2，（Cl2与H2O的反映可忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是
     
    （用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH
     
    +
    4
    ）
     
    0.1mol?L-1NH4HSO4中c（NH
     
    +
    4
    ）．（填“等于”、“大于”或“小于”）
    （3）用等式表示0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中各离子浓度关系
     
    ．
    （4）如图1是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
     
    （填写字母），导致pH随温度变化的原因是
     
    ；
    （5）室温时，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
     
    ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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