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    金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是

    (　　)

    A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    D．越活泼的金属越难冶炼


    答案　B

    解析　合金的化学性质与成分金属的化学性质相似，物理性质略有不同，A正确；Mg在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；金属冶炼的实质是Mn＋＋ne－===M，C正确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验的现象与对应结论均正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是                        （     ）

    A．Z一定是活泼的金属元素

    B．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

    C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

    D．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列关于金属元素的叙述正确的是                                                                   (　　)

    A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

    B．金属元素的单质在常温下均为固体

    C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

    D．大多数金属元素的单质为电的良导体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性)

    从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

    (1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为____________。

    (2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：________________________________________

    (4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。

    (5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

    加入试剂

    稀硫酸

    浓硫酸、加热

    稀硝酸

    浓硝酸

    实验现象

    红色固体和

    蓝色溶液

    无色气体和

    蓝色溶液

    无色气体和

    蓝色溶液

    红棕色气体

    和蓝色溶液

    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是                                                     (　　)

    A．Cu                                                            B．Cu2O

    C．一定有Cu，可能有Cu2O                           D．一定有Cu2O，可能有Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

    填写下面空白：

    (1)图中标号处需加入的相应物质分别是

    ①____________、②____________、③____________、

    ④____________、⑤____________。

    (2)写出①处发生反应的离子方程式_________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    写出③处发生反应的化学方程式__________________________________________。

    (3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________________________________________________________________；

    氧化铜________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的pH之和为(　　)

    A．14－a＋b                                                 B．14＋a＋b

    C．14－a－b                                                 D．14＋a－b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减

    少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为         

         A．22．1 g        B．27．2 g    C．30 g   D．无法计算

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